el atomo

El átomo
3.1.- Introducción.

3.2.- Experiencias sobre la naturaleza eléctrica de la materia.
3.2.1. - El electrón .
3.2.2. - El modelo atómico de Thomson .
3.2.3. - El protón .
3.2.4. - El átomo de Rutherford .
3.2.5. - El neutrón .

3.3.- El núcleo atómico: Isótopos.
3.3.1.- La radiactividad.

3.4.- Naturaleza dual de la luz.

3.5.- Espectro delátomo de Hidrógeno.

3.6.- Modelo atómico de Bohr.

3.7.- Mecánica cuántica.
3.7.1. - Orígenes de la mecánica cuántica .
3.7.2. - Los números cuánticos .
3.7.3. - Inconvenientes de la mecánica cuántica .
3.7.4. - Configuraciones electrónicas .

3.8.- Evolución histórica del Sistema Periódico.

3.9.- Estructura electrónica y sistema periódico.

3.10.-Tabla periódica y propiedades físicas y químicas.
3.10.1. - Propiedades eléctricas
3.10.2. - Energía de ionización
3.10.3. - Afinidad electrónica
3.10.4. - Electronegatividad
3.10.5. - Radio atómico e iónico
3.10.6. - Estados de oxidación
Tabla Periódica

3.11.- Problemas y cuestiones.
3.1.- Introducción Desde la aparición de la teoría atómica deDalton, han sido muchas las experiencias que han dado la evidencia de que los átomos no eran indivisibles, sino que estaban formados por partículas subatómicas; y estos descubrimientos dieron lugar a la elaboración de modelos teóricos a cerca de la estructura del átomo.
En este tema vamos a conocer a fondo cómo es el átomo, describiendo las experiencias y los modelos atómicos que surgieron a lolargo de la historia.
3.2.- Experiencias sobre la naturaleza eléctrica de la materia
3.2.- Experiencias sobre la naturaleza eléctrica de la materia 3.2.1.- El electrón Si en un tubo de rayos catódicos introducimos un gas a muy baja presión y le aplicamos un alto voltaje entre los electrodos, se observa la formación de unos rayos que van del cátodo al ánodo (rayos catódicos).
Se trataba departículas materiales ya que si colocábamos en su trayectoria un molinillo de aspas muy finas, éstas giraban al chocar sobre ellas los rayos catódicos y además tenían que ser de carga negativa puesto que se dirigían al polo positivo y podías ser desviados por la acción de campos magnéticos.
Si en el tubo se aplicaba el vacío el fenómeno también ocurría. A estas partículas se las llamó electrones.
Seacual fuese el material del cátodo o el gas del tubo, las partículas emitidas eran siempre las mismas, lo que llevó a la idea de que los electrones eran un constituyente fundamental de todos los átomos.
Años más tarde, en 1909, Millikan, mediante un famoso experimento a través de campos eléctricos y magnéticos, pudo determinar que:
3.2.- Experiencias sobre la naturaleza eléctrica de la materia3.2.2.- El modelo atómico de Thomson El descubrimiento de los electrones y de los rayos catódicos supuso toda una revolución ya que ponía en evidencia que la teoría atómica de Dalton podía tener fallos: los átomos no eran indivisibles sino que estaban formados por partículas más pequeñas. Pero, todo ésto planteó nuevos interrogantes: ¿cómo era el átomo en su interior?, ¿cuál era su estructura?
Laprimera hipótesis la emitió Joseph John Thomson en 1904 al suponer que:
"El átomo está constituido por una esfera material, pero de carga eléctrica positiva, dentro de la cual se encontraban embebidos los electrones necesarios para neutralizar dicha carga y distribuidos en una ordenación que depende del elemento correspondiente".
Este modelo explicaba el fenómeno de los rayos catódicos ya que elátomo así constituido desprendía electrones al provocar una diferencia de potencial elevada entre los electrodos del tubo de rayos catódicos.
3.2.- Experiencias sobre la naturaleza eléctrica de la materia 3.2.3.- El Protón Si la materia es eléctricamente neutra y está compuesta por partículas de carga negativa, (electrones), es de esperar que también existan partículas de carga positiva.
La...