EL ATOMO

Átomo

En el siglo V antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito postuló, sin evidencia científica, que el Universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamó "átomos".
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podíaconcebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
Sin embargo, los avances científicos de este siglo han demostrado que laestructura atómica integra a partículas más pequeñas.



Concepto de átomo.
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cualse encuentran los electrones, en igual número que los protones.


Función de los átomos en las cambios físicos, químicos y nucleares.
Los átomos forman enlaces entre sí, lo cual constituye la estructura interna de la materia.
Cuando ocurre un cambio físico en la materia, la unión entre los átomos no se ve afectada, por lo que no se da origen a sustancias nuevas.
Cuando ocurre un cambioquímico, la unión entre los átomos se ve afectada, dando lugar al surgimiento de nuevas sustancias.
Un cambio nuclear afecta directamente a la estructura interna de los átomos que forman la materia del universo.


Partículas fundamentales del átomo: electrón, protón, neutrón.
Electrón. Es la partícula más pequeña, se encuentra orbitando el núcleo, tiene carga negativa y su masa es casi cero, susímbolo es e-
Fue descubierto por Joseph John Thomson en 1897, quien dedujo que los llamados rayos catódicos estaban formadas por partículas cargadas negativamente, con una masa aproximadamente 1/2000 de la masa del átomo de hidrógeno y les llamó electrones.
Protón. Se encuentra dentro del núcleo, tiene carga positiva, su masa es de 1 u.m.a., su símbolo es p+

En 1886 Eugen Goldstein realizóalgunos experimentos con un tubo al vacío que poseía un cátodo (electrodo negativo) perforado; cuando se conectaba a una fuente de alto poder, fluían los electrones del cátodo al ánodo (electrodo positivo). Otros rayos pasaban a través de los agujeros del cátodo y eran despedidos en sentido contrario. Como estos nuevos rayos viajaban en sentido contrario al de los rayos catódicos de carga negativa sededujo que debian tener carga positiva llamándoles protones.



Neutrón. Se encuentra dentro del núcleo, tiene carga neutra, su masa es de 1 u.m.a. (unidad de masa atómica), su símbolo es n0.
En 1932 el físico James Chadwick aisló e identificó una partícula que tenía exactamente la misma masa del protón, pero que no poseía ninguna carga eléctrica, por esta razón se le nombró neutrón.Los científicos y el átomo

Ernest Rutherford, científico nacido en Nueva Zelandia, demostró en 1911 la existencia del núcleo atómico, complementando el conocimiento del electrón, descubierto en 1897 por J.J. Thompson. Desde entonces, múltiples experiencias han demostrado que el núcleo está compuesto por partículas más pequeñas, los protones y neutrones. Y en 1963, Murray Gell-Mann postuló queprotones y neutrones están compuestos por partículas aún más pequeñas, a las que llamó "quarks".
La experiencia de Rutherford fue crucial en la determinación de la estructura atómica. Los párrafos que siguen son un extracto de su propia comunicación (1911):
"Es un hecho bien conocido que las partículas alfa y beta sufren desviaciones de sus trayectorias rectilíneas a causa de las interacciones...