El Atomo

INSTITUTO TECNOLOGICO DE TUXTLA GUTIERREZ
SUBDIRECCION ACADEMICA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS

MATERIA
QUIMICA

PROFESOR (A)
JOSE MANUEL MONTOYA MAGANA

SEMESTRE
1

CARRERA
ING. ELECTRICA

ALUMNO
ULBER TOVILLA VILCHIS

LUGAR

TUXTLA GUTIERREZ CHIAPAS A 13/09/011

LINEA DE TIEMPO DE LOS MODELOS ATOMICOS

- 450 A.c. Democrito.
- 1787 Lavoisier “ley dela conservación de la materia”.
* 1792 “Ley de las proporciones reciprocas” (Richter).
* 1799 “Ley de las proporciones definidas “(Lovis Proust).
* 1803 “Ley de las proporciones multiples”(John Dalton).
* 1808 “Ley de los volúmenes de combinación”(Gay Lussac).
* 1808 John Dalton precisa del átomo.
* 1811 Ley de Avogadro. Un gas contiene iguales volúmenes, medidas a lamisma presión y temperatura.
* 1897 Becquerel “radiactividad”
* 1900 Max Plank “Teoría de los cuantos”.
* 1911 Rutherford: El átomo está formado por una corteza de electrones que giran alrededor de un núcleo.
* 1913 Bohr: Propone un nuevo modelo atómico en el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles definidos.
* 1916 Sommerfeld: Los electrones se muevenalrededor del núcleo en orbitas circulares elípticas.
* 1925 Goodsmit y vhenbeck: Teoría del giro o Spin.
* 1926 Erwin Shodinger: Ecuación de relación de la energía de un sistema con sus propiedades.
* 1927 Heinsberg: Principio de incertidumbre.
* 1932 James Chadwich: Descubre el neutrón.
* 1964 Radiación luminosa (William Crookes).

INDICE

1.- Introduccion.
1.1- El atomo y suspartículas subatómicas.
1.1.1- Rayos catódicos y rayos anodicos.
1.1.2- Radioactividad.

1.2- Base experimental de la teoría cuántica.
1.2.1- Teoria ondulatoria de la luz.
1.2.2- Radiacion del cuerpo negro y teoría de Planck.
1.2.3- Efecto fotoeléctrico.
1.2.4- espectros de emisión y series espectrales.

1.3- Teoría atómica de Bohr1.3.1- Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld.1.4- Teoríacuántica.1.4.1- Principio de dualidad. Postuladode De Broglie1.4.2- Principio de incertidumbre deHeisenberg.1.4.3- Ecuación de onda de Schrödinger 1.4.3.1- Significado físico de la función de onda ø2. 1.4.3.2- Números cuánticos y orbitales atómicos. 1.5 Distribución electrónica en sistemas poli electrónica. 1.5.1- Principio de Aufbau o de construcción 1.5.2 Principio de exclusión de Pauli. 1.5.3Principio de máxima multiplicidad de Hund. 1.5.4 Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica. 1.5.5 Principios de Radioactividad 1.6 Aplicaciones tecnológicas de la Emisión electrónica de los átomos. | |

INTRODUCCION

En la presente investigación nos da a conocer sobre la teoría cuántica y su estructura atómica, ya que habla acerca de los átomos y suspartículas radioactivas, también sobre las teorías que dan algunos científicos acerca de la materia, la base en que ellos destacan sus experimentos, las formulas e invenciones que con ciertos detalles ellos fueron moldeando cada una de sus teorías dándole una conclusión y expresándolos a la sociedad o dándolas a conocer para ciertos avances en la tecnología moderna.

La química es una de lasmaterias más importantes en nuestra vida ya que la vemos en todo momento. Con esta materia se ha llegado a descubrir cosas que en la actualidad son de mucha importancia.

1.1 EL ATOMO Y SUS PARTICULAS SUBATOMICAS
Un átomo es una estructura microscópica encontrada en toda la materia ordinaria alrededor de nosotros. Los átomos se componen de 3 tipos de partículas subatómicas:
La partículasubatomica es una partícula más pequeña que un átomo. Éstos incluyen componentes atómicos tales como electrones, los protones, y los neutrones (los protones y los neutrones son realmente partículas compuestas, compuestas de quarks), tan bien como las partículas producidas por radiactivo y los procesos de la dispersión, tales como fotones, los neutrinos, y los muons. La mayoría de las partículas se...