el atomo


El átomo
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Loselectrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
El átomo se compone básicamente de neutrones, protones y electrones. Y se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número deprotones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

Modelo Atómico
Modelo atómico de Dalton
John Dalton presenta un modelo atómico con el que se inicia el estudio del átomo. Lo propone entre los años 1803 y 1808.
Su esquema es bastante simple, enunciado por trespostulados:
1.- Cada elemento químico se compone de partículas muy pequeñas e invisibles llamadas átomos. En todos los procesos químicos, el número de átomos de cada elemento, permanece constante.
2.- Todos los átomos de un elemento dado tienen masa y propiedades iguales, pero son distintos de los átomos de todos los demás elementos.
3.- En los compuestos químicos, los átomos de elementos diferentesestán unidos entre sí en proporciones numéricas simples.
Como se dijo, este modelo ayuda a explicar lo que es el átomo. Sin embargo, no fue capaz de explicar una serie de hechos experimentales que hacia intuir la naturaleza eléctrica del átomo, tales como:
La conducción eléctrica a través de soluciones y gases.
Descubrimientos de rayos X.
Los fenómenos de radiactividad.


Sin embargodesapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).

Modelo Atómico de Thomson

J.J Thomson (1856-1940) enuncia su modelo en 1897. En sus estudios experimentales, uso los tubos de descarga. Estos estaban compuestos por un tubo de vidrio al vacío (ausencia de aire), y por dos electrodos metálicos: un ánodo(parte positiva) y un cátodo (parte negativa), los cuales estaban conectados a una fuente de poder. Al accionar dicho tubo de descarga, se producía un haz de luz y se observó que emergían del cátodo al ánodo. Por ello se los bautizo como rayos catódicos. Los tubos de descarga fueron una idea del investigador Robert Crookes.
Cuando Thomson coloco una cruz de malta dentro del tubo y observo que seproducía sombra, dedujo que el haz de luz estaba formado por partículas. A su vez, sometió dicho haz a un campo magnético y uno eléctrico, y noto que sufría desviación al polo positivo. Por lo tanto, su carga eléctrica es negativa. Así, denomino electrón aquella partícula.
A su vez, con otros experimentos logra determinar la relación carga masa del electrón, siendo esta:
1.76x108cg -1
Endonde c representa la unidad de carga coulomb y g, la unidad de masa gramos.
Luego, enuncio su modelo: “El átomo es una esfera de carga positiva en donde los electrones estarían incrustados, y que pueden ser extraídos”. Este modelo se conoce como el “budín de pasas”.
En 1908, R.A. Millikan (1868- 1953), luego de varios trabajos experimentales, logra determinar la carga del electrón en:
1.6x10-19 cComo se conocía la relación carga masa del electrón y el valor de la carga, fue fácil calcular la masa del electrón, resultando esta igual a:
9.11x 10-28 g

Por otra parte, el físico Eugen Goldstein (1850-1930), haciendo una modificación al cátodo del tubo de descarga, logra observar un haz de luz que, frente a campos eléctricos y magnético, sufrían desviación al polo negativo,por lo...