El Atomo

INTRODUCCION

OBJETIVOS
Objetivo General:
Identificar y aplicar los conceptos fundamentales relacionados con el tema tratado, para así llevarlo a la cotidianidad de nuestras vidas una vez aprendidas.

Objetivos Específicos:
* Identificar la estructura del átomo, la importancia de esta en la composición de la materia y sus propiedades.
* Conocer la historia del átomo.
*Entender la teoría atómica de los diferentes exponentes.
* Identificar las partículas subatómicas y sus características.
* Conocer los modelos atómicos de la materia.
* Entender el concepto de ion y distinguir entre catión, anión y átomo neutro.

MARCO TEORICO
ATOMO
Hacia el año 400 A.C los Griegos Leucipo y Demócrito fueron los primeros en tratar de dar un indicio para estudiar lacomposición de la materia. Ellos pensaban que si se tomaba un pedazo de oro y se dividía en partes mas pequeñas y, estas a su vez, en otra más pequeñas, se llegaría al punto en el que seria imposible dividir aun más la materia.
Los griegos basaron sus argumentos en la necesidad de llegar a un punto límite hasta llegar al átomo, del griego (a = sin, tomo = división); esto les indicaba que se llega a unestado de la materia en el que no es posible mas divisiones.
En la actualidad se ha encontrado que el átomo se puede dividir en más de 20 partículas diferentes como: mesón, positrón, neutrilos, quartz top, etc.
Concepto
El Átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Estácompuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros.  Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga sunúcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
Estructura del Átomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y lacorteza.
* En núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lodistingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
* La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Estos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menos que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número deprotones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
Isótopos
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos alas formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico. |
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Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento. |

Nube de electrones
Los electrones en el átomo son atraídos por los protones a través de la fuerza...