El Atomo

QUIMICA GENERAL I

ESTRUCTURA ATOMICA

RESUMEN DE ESTRUCTURA ATOMICA
Generalmente empezamos describiendo los primeros planteamientos donde decían que la materia era finita, indivisible formada por una partícula común que llamaron átomo, Podríamos decir que de acuerdo a estas ideas al someter a divisiones sucesivas cualquier tipo de materia se llegara siempre al átomo como partículaindivisible, lo cual era lo que decían los filósofos de siglo V a.c. (Demócrito y Leucipo).Luego entonces esta idea fue desestimada por el Griego Aristóteles quien sostenía que la materia era continua y estaba constituida por cuatro elementos agua, fuego, tierra y aire, idea que se sostuvo por más de dos mil años, podemos afirmar que en esta idea Aristóteles pensó en las propiedadesfundamentales de la materia en dichos elementos tales como sequedad, humedad, calor y frío. Pero se puede decir que fundamentalmente gracias a que aparecieron concepciones científicas acerca del átomo a través de experimentos se motivó a la formulación de diferentes modelos atómicos, en los cuales aparece primeramente la teoría atómica molecular de Dalton (1808)) la cual representa el átomo como unaesfera compacta indivisible e indestructible. De manera que postula que el átomo es la mínima porción de materia que no puede dividirse por ningún proceso conocido, y que lo átomos de un mismo elementos son iguales tanto en masa tamaño como en sus demás propiedades, además postulo que los átomos de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades y que los átomos se combinanentre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos. Es importante que señalemos que Dalton nunca aceptó la idea que la molécula estaría formada por átomos idénticos o de un mismo elemento. Así por ejemplo, era absurdo: H2, O2, N2, P4, etc. A pesar de ello pienso y siempre se ha dicho que la teoría de Dalton fue la base del desarrollo de la química moderna, porque todas lasinvestigaciones científicas se hicieron y aun se hacen aceptando que la materia está formada por átomos. Cabe destacar que el primer postulado de Dalton ya no se ajusta a la realidad por el descubrimiento de las partículas subatómicas electrón, protón y neutrón, de la misma manera el segundo y el tercer postulado ya no se cumplen debido al descubrimiento de los isotopos y lo isómeros respectivamente,obviamente el ultimo postulado se cumple hoy ya por ejemplo el agua se forma por la combinación de dos átomos de Hidrogeno y uno de Oxigeno quedando la relación entre ellos como H2O.
Por aparte, decimos que afínales del siglo XIX los estudios y demostraciones que había de los fenómenos eléctricos eran pruebas que llevaban a sospechar que los átomos eran divisibles, sin embargo la aceptación general deeste hecho no se produjo hasta que fue confirmado con las experiencias efectuadas con tubo de descarga de J. J. Thomson 1897; el cual ideo una serie de experiencias con rayos catódicos, se observaban en los tubos de descarga. Al observar que estos rayos de luz eran desviados de su trayectoria rectilínea tanto por un campo eléctrico como magnético fue capaz de deducir su naturaleza como la luzordinaria no es afectada por un imán los rayos catódicos correspondían entonces a una propiedad de la materia y no de la luz, así postulo que los rayos catódicos eran un haz de partículas negativas a las que se le llamo electrón. Con respecto al experimento de Thomson planteamos que gracias a esto calculó la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón empleando un tubo de rayoscatódicos Midiendo de forma cuidadosa y cuantitativa los efectos de los campos magnéticos y eléctricos sobre el movimiento de los rayos catódicos (flujo de electrones). De tal forma que el descubriendo del electrón lo indujo a establecer su propio modelo atómico, en el que se sostenía que el átomo era una esfera de electricidad positiva en donde se encuentran distribuidos los electrones, en su modelo...