el atomo

El átomo viene de la palabra griega indivisible, es decir una unidad mínima de la materia que mantiene su identidad o sus propiedades ya que no es posible dividirse mediante procesos químicos. El núcleo del átomo representa el 99,9 % de la masa y está compuesto por protones, neutrones, rodeado por una nube de electrones. El significado actual de átomo proviene del siglo XIX, de donde sale laexistencia del enlace químico que es cuando dos o más átomos intercambian valencias entre sí. Los átomos con un número diferenciado de valencias se ven representados en la tabla periódico, en donde debido a esto se clasifican por las valencias y se ordenan de forma creciente, como familias o grupos, de izquierda a derecha.

El modelo atómico actual propuesto por la mecánica global, que fueevolucionando cada vez más con el tiempo, por lo que uno de los primero desarrolladores de este proyecto fue el científico Demócrito, el que postulaba la teoría de la imposibilidad de la división infinita de la materia y también se decía la consecuencia de la existencia de una unidad mínima, de la cual estarían compuestas todas las sustancias. La teoría de la equivalencia global decía que todas lassustancias formaban parte de una única partícula llamada Globus, constituida por una red tridimensional reticular irrompible que se extiende por todo el universo. El modelo atómico de Dalton se baso en las ideas de los atomistas griegos, explicando que La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen enninguna reacción química, y nunca cambian; también se explicaba que Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales; Por otro lado, los átomos de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno, también comentaba que Los átomos puedencombinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua, estos puntos eran solo algunos puntos de vista que se daban en el modelo que proponía Dalton, pero ciertamente era solo una propuesta, puesto que también traía consigo algunas insuficiencias, por lo que no era muy acertado para algunos científicos, pero era para laciencia un progreso enorme hasta la llegada del modelo atómico propuesto por Josep John Thomson, basado en lo propuesto por Dalton logro encontrar o identificar en el átomo algo a lo que llamo el electrón con carga negativa, basándose también en los estudios que había hecho sobre los rayos, que no solo utilizaba lo que se había ignorado del modelo de Dalton, sino que también podía explicar loshechos de los rayos catódicos; por lo que en este modelo se expresaba que el átomo estaba compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. El modelo que le seguía a este en cuanto al desarrollo de esta investigación era el de Gilbert N. Lewis y publicada en 1916 en el artículo "The Atom and the Molecule" (El Átomo y la Molécula); sirvió para dar cuenta del fenómeno de la valencia. Sebasa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico. Aunque el modelo del átomo cúbico fue abandonado pronto en favor del modelo mecánico cuántico basado en la ecuación de Schrödinger, y es en consecuencia sólo de interés histórico, representó un paso importante hacia el entendimiento del enlace químico.

El modelo atómico deRutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford. Este modelo fue el primer modelo atómico que consideró que el átomo está formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga...