EL ATOMO

INTRODUCCION
En el siguiente trabajo nuestro equipo empieza la actividad integradora que indica la línea del tiempo que marca las teorías del átomo antes de comenzar recordemos lo que es el átomo es la partícula del elemento y el elemento es lo que conforma las diversas formas que se encuentran en la materia que nos rodea. Hemos agregado información sobre el descubrimiento de la subparticulasdel átomo junto también algunos puntos como el descubrimiento del núcleo, de los isotopos junto claro las teorías de los químicos o científicos más importantes de sus aportaciones.
Hablaremos sobre la teoría de Dalton que nos dice que como se descubrió el átomo que conformaba la materia y que era por lo que forma la mayoría o si no todo lo que se encuentra en nuestro alrededor y después conayuda de otros científicos o químicos que se encuentran en la investigación fue evolucionando el concepto como descubrir sus subparticulas y iones que es decir la carga eléctrica que las conforman.
Así que están las investigaciones como la teoría de Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr que nos dirán formas y sus experimentos además tienen sus imágenes de sus experimentos y de quienes eran físicamentehablando para agrandar nuestro conocimiento y tener un trabajo mas objetivo y ocmpleto.












INICIOS DEL ATOMO
Con los experimentos del electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado "átomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir demanera separada. De hecho, en ciertos ambientes, como en las estrellas de neutrones, la temperatura extrema y la elevada presión impide a los átomos existir como tales. El campo de la ciencia que estudia las partículas fundamentales de la materia se denomina físico de partículas.





Teoría atómica de Dalton
Durante el siglo XVIII ylos primeros años del siglo XIX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masas de las sustancias sólidas o entre los volúmenes de los gases que intervienen en las reacciones químicas. Las relaciones encontradas se conocencomo leyes de la química. Entre las leyes fundamentales de la Química, hay algunas que establecen las relaciones entre masas, llamadas leyes gravimétricas y otras que relacionan volúmenes, denominadas leyes volumétricas. John Dalton desarrolló su modelo atómico, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles eindestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.
El primero fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
El segundo fue la ley de lasproporciones definidas. Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto.
Dalton estudió y amplió el trabajo de Proust para desarrollar la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dadauna cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
En 1803, Dalton publicó su primera lista de pesos atómicos relativos para cierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimentario material, hizo que su tabla fuese muy poco precisa. Por ejemplo, creía...