el atomo
Páginas: 6 (1353 palabras)
Publicado: 7 de marzo de 2014
QUÍMICA: EL ÁTOMO Y SU ESTRUCTURA
TEORÍAS ATÓMICAS
A continuación se expone un pequeño resumen de las teorías atómicas que te serán de utilidad en este curso, para más información acude a tu libro de texto o apuntes.
Teoría atómica de Dalton (1808)
Se puede resumir en estos puntos:
- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadasátomos.
- Todos los átomos de un elemento químico son iguales.
- Los átomos de diferentes elementos químicos son diferentes.
- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, formando “átomos compuestos” (hoy llamadas moléculas).
Aunque conerrores como el no tener en cuenta la existencia de isótopos o la falta de explicación de la estructura interna del propio átomo, este modelo se puede considerar como uno de los pilares de la química.
Modelo atómico de Thomson (1898)
Supuso que el átomo era una especie de pudín formado por una masa positiva en la que se encontraban insertados los electrones (partículas que Thomsonidentifico). Ciertamente no tuvo en cuenta la existencia de protones ni de neutrones que fueron descubiertos posteriormente. El átomo que representa éste modelo es un átomo estacionario por la inmovilidad que presentan los electrones.
Modelo de Rutherford (1911)
El experimento consistió en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa, de carga positiva.. Rutherford pensó que las partículas alfa,con gran masa y velocidad, pasarían a través de dichos átomos casi sin desviarse. Sin embargo, observó que, algunas de las partículas alfa se desviaban de forma importante, mientras que una de cada 10000 aproximadamente, salían repelidas en la misma dirección pero en sentido contrario. La razón: las partículas alfa incidían directamente con el núcleo del átomo, de carga positiva, y eran repelidaspor fuerzas eléctricas.
Rutherford concluyó que el átomo estaba formado por un núcleo, de carga positiva, y los electrones girando a su alrededor a gran distancia. Entre el núcleo y los electrones había un gran espacio vacío, razón por la cual casi todas las partículas alfa pasaban sin desviarse.
Modelo atómico de Bohr (1913)
Lo que interesa de este modelo es que realiza una explicaciónbastante acertada de cómo se encuentran los electrones en el átomo. Se basa en el modelo de Rutherford (núcleo y corteza) y explica que los electrones deben estar girando en determinadas órbitas alrededor del núcleo y sólo en esas órbitas. Las órbitas que él supuso eran circulares aunque posteriores variaciones del modelo atómico introdujeron las órbitas elípticas.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Elátomo está compuesto de las siguientes partes:
Un núcleo muy pequeño en el que se encuentra casi toda la masa y en el que se encuentra la carga positiva del átomo.
La corteza o resto del átomo que rodea el núcleo, tiene una masa despreciable desde un punto de vista químico y contiene toda la carga negativa del átomo.
Las partículas más estables del átomo y que nos interesan en química son:Partículas
Masa
Carga
Real
Relativa
Real
Relativa
Protón
1,6726·10-27 kg
1
+ 1,602·10-19 C
+1
Neutrón
1,675·10-27 kg
1
0
0
Electrón
9,109·10-31 kg
0
- 1,602·10-19 C
-1
NÚMERO ATÓNICO
Número atómico es el número de protones que contiene el núcleo, se representa con la letra Z. El número atómico sirve para diferenciar unos elementos de otros:
Dos elementosiguales siempre tienen el mismo número de protones (mismo número atómico). Ejemplo: Cualquier átomo de hidrógeno siempre tendrá un protón.
Dos elementos diferentes nunca tienen el mismo número de protones (distinto número atómico). Ejemplo: La diferencia entre el hidrógeno y el helio, es que el hidrógeno (Z=1) tiene un protón y el helio (Z=2) tiene dos protones.
Si el átomo es neutro...
TEORÍAS ATÓMICAS
A continuación se expone un pequeño resumen de las teorías atómicas que te serán de utilidad en este curso, para más información acude a tu libro de texto o apuntes.
Teoría atómica de Dalton (1808)
Se puede resumir en estos puntos:
- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadasátomos.
- Todos los átomos de un elemento químico son iguales.
- Los átomos de diferentes elementos químicos son diferentes.
- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, formando “átomos compuestos” (hoy llamadas moléculas).
Aunque conerrores como el no tener en cuenta la existencia de isótopos o la falta de explicación de la estructura interna del propio átomo, este modelo se puede considerar como uno de los pilares de la química.
Modelo atómico de Thomson (1898)
Supuso que el átomo era una especie de pudín formado por una masa positiva en la que se encontraban insertados los electrones (partículas que Thomsonidentifico). Ciertamente no tuvo en cuenta la existencia de protones ni de neutrones que fueron descubiertos posteriormente. El átomo que representa éste modelo es un átomo estacionario por la inmovilidad que presentan los electrones.
Modelo de Rutherford (1911)
El experimento consistió en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa, de carga positiva.. Rutherford pensó que las partículas alfa,con gran masa y velocidad, pasarían a través de dichos átomos casi sin desviarse. Sin embargo, observó que, algunas de las partículas alfa se desviaban de forma importante, mientras que una de cada 10000 aproximadamente, salían repelidas en la misma dirección pero en sentido contrario. La razón: las partículas alfa incidían directamente con el núcleo del átomo, de carga positiva, y eran repelidaspor fuerzas eléctricas.
Rutherford concluyó que el átomo estaba formado por un núcleo, de carga positiva, y los electrones girando a su alrededor a gran distancia. Entre el núcleo y los electrones había un gran espacio vacío, razón por la cual casi todas las partículas alfa pasaban sin desviarse.
Modelo atómico de Bohr (1913)
Lo que interesa de este modelo es que realiza una explicaciónbastante acertada de cómo se encuentran los electrones en el átomo. Se basa en el modelo de Rutherford (núcleo y corteza) y explica que los electrones deben estar girando en determinadas órbitas alrededor del núcleo y sólo en esas órbitas. Las órbitas que él supuso eran circulares aunque posteriores variaciones del modelo atómico introdujeron las órbitas elípticas.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Elátomo está compuesto de las siguientes partes:
Un núcleo muy pequeño en el que se encuentra casi toda la masa y en el que se encuentra la carga positiva del átomo.
La corteza o resto del átomo que rodea el núcleo, tiene una masa despreciable desde un punto de vista químico y contiene toda la carga negativa del átomo.
Las partículas más estables del átomo y que nos interesan en química son:Partículas
Masa
Carga
Real
Relativa
Real
Relativa
Protón
1,6726·10-27 kg
1
+ 1,602·10-19 C
+1
Neutrón
1,675·10-27 kg
1
0
0
Electrón
9,109·10-31 kg
0
- 1,602·10-19 C
-1
NÚMERO ATÓNICO
Número atómico es el número de protones que contiene el núcleo, se representa con la letra Z. El número atómico sirve para diferenciar unos elementos de otros:
Dos elementosiguales siempre tienen el mismo número de protones (mismo número atómico). Ejemplo: Cualquier átomo de hidrógeno siempre tendrá un protón.
Dos elementos diferentes nunca tienen el mismo número de protones (distinto número atómico). Ejemplo: La diferencia entre el hidrógeno y el helio, es que el hidrógeno (Z=1) tiene un protón y el helio (Z=2) tiene dos protones.
Si el átomo es neutro...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.