el atomo

 COSTITUCION DE LA MATERIA
Supongamos que cualquier sustancia de la naturaleza la dividimos en partes cada vez más pequeñas, conservando cada una de ellas las propiedades de la sustancia inicial.

Si seguimos dividiendo esta sustancia en fragmentos aún más pequeños, llegará un momento en que cada una de estas partes será indivisible, puesto que de efectuar una división más la porción divididaperderá las propiedades de dicha sustancia. Se habrá llegado, entonces, a dividir la sustancia en moléculas.
La materia está compuesta por moléculas, siendo la molécula la parte más pequeña en la que se puede dividir una sustancia sin perder su naturaleza y propiedades.

A su vez, una molécula está compuesta por átomos. Cada uno de ellos posee unas propiedades diferentes en el seno de lamolécula que constituyen.

Esquema modelo atómico.

Estructura del átomo

El átomo está constituido por un conjunto de partículas que proporcionan a cada elemento unas características que lo diferencian de todos los demás. De estas partículas, las tres más importantes son:
* Protones (p+)
- Tienen carga eléctrica positiva cuya magnitud es de aproximadamente 1,59 x 10-
19 Culombios.
*Electrones (e-)
- Tienen carga eléctrica negativa de igual valor absoluto que la del protón, aunque
de signo contrario.
- Su peso es 1.840 veces inferior al del protón.
* Neutrones (n.º)
- Tienen carga eléctrica nula.
- Su peso es igual al del protón.

elementos que conponen la materia

MODELO ATOMICO
Primero Rutherford y más tarde Bohr idearon estructuras para intentar explicar elfuncionamiento interno de los átomos. Estas estructuras se denominan modelos atómicos.

Según Bohr, el átomo está dividido en dos zonas esenciales: núcleo y corteza.
* En el núcleo se encuentran los protones y los neutrones.
* Girando alrededor del núcleo, en órbitas o niveles de energía que constituyen la corteza, se hallan los electrones.
El tamaño del átomo es aproximadamente 10.000 veces mayor que eltamaño del núcleo.
Casi la totalidad del peso de un átomo se encuentra en el núcleo, por lo que se puede considerar despreciable el peso total de la corteza frente al núcleo.
- Peso atómico de un elemento es la suma del número de protones más el número de neutrones:
Peso atómico = Neutrones + Protones
Por otra parte, un átomo en equilibrio es eléctricamente neutro. Ello significa que el númerode cargas positivas es igual al número de cargas negativas. En consecuencia, el número de pro tones coincide con el número de electrones. A este número se le denomina número atómico:
Número atómico = N. de Protones = N. de Electrones
Disposición orbital de los electrones

Como se ha visto, la corteza contiene toda la carga negativa del átomo y ocupa la mayor parte del volumen atómico. En ellase encuentran los electrones en continuo movimiento.

El núcleo, respecto al volumen total de un átomo, se asemeja a una bola de billar comparada con el volumen total de la Tierra.

Disposición orbital de los electrones.
Si un electrón está en continuo movimiento es porque tiene una determinada energía. Supongamos un átomo aislado al que no se le puede aplicar ningún tipo de energía. Si esteelectrón no recibe energía de ningún tipo, su velocidad disminuirá progresivamente hasta llegar a anularse; entonces, el electrón caerá sobre el núcleo, y como él todos los electrones de la corteza, desmoronándose de esta forma la estructura atómica.

Pero esto no ocurre así. Bohr demostró que los electrones se mueven en unas órbitas determinadas a las que llamó niveles de energia.
- Todos loselectrones que se encuentran en una misma orbita tienen la misma energía, y el número máximo de electrones que se mueven en una órbita es siempre el mismo.
- La energía de una órbita o de un electrón que se mueve en ella es proporcional a la distancia respecto al núcleo. A medida que aumenta esta distancia, aumentará la energía. Por lo tanto, las órbitas más alejadas del núcleo son las de...