el atomo
Páginas: 2 (271 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2014
EL MODELO DEL ATOMO DE LA MECANICA ONDULATORIA.
Dos físicos jóvenes, Louis Víctor de Broglie y Werner Schrödinger, sugirieron que como la luz tiene característicastanto de onda como de partícula(se comporta de manera simultánea como onda y como corriente de partículas), era probable que el átomo exhibiese ambas características. Aunquese había supuesto que el electro era una partículadiminuta, estos científicos indicaron la utilidad de averiguar si podía describirse como onda. Se proponen describir alelectrón, no como una partícula que gira alrededor del núcleo, sino como una onda quevibra en torno a él , de modo que este en todos los puntos de la orbita
CuandoSchrödinger efectuó un análisis matemático basado en este concepto observo que obtenía un nuevo modelo para el átomo dehidrogeno que también era aplicable a los otros átomos, adiferencia del modelo de Bohr. A continuación se describiera el modelo atómico de la mecánica ondulatoria.
Para 1927, Schrödinger, apoyándoseen el concepto de dualidadonda-partícula y en el principio de incertidumbre, señala que la mecánica cuántica es esencialmente probabilística. Al suponer que el electrón puede describirse como unaondaѰ, la ecuación de Schrödinger permite calcularla:
d²Ѱdx²+d²Ѱdy²+d²Ѱdx²+8π²mh²E-VѰ=0
En esta ecuación, Ѱ, es la función de onda, que contiene la información sobre laposición del electrón. Tambiénse llama orbital, y es la región del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es alta. Al resolver la ecuación de Schrödingerpara el átomo de hidrogeno, se observó que solo erapermitidas ciertas Ѱ y ciertas energías. Estas variables de las funciones de onda se denominan números cauticos.
Dos físicos jóvenes, Louis Víctor de Broglie y Werner Schrödinger, sugirieron que como la luz tiene característicastanto de onda como de partícula(se comporta de manera simultánea como onda y como corriente de partículas), era probable que el átomo exhibiese ambas características. Aunquese había supuesto que el electro era una partículadiminuta, estos científicos indicaron la utilidad de averiguar si podía describirse como onda. Se proponen describir alelectrón, no como una partícula que gira alrededor del núcleo, sino como una onda quevibra en torno a él , de modo que este en todos los puntos de la orbita
CuandoSchrödinger efectuó un análisis matemático basado en este concepto observo que obtenía un nuevo modelo para el átomo dehidrogeno que también era aplicable a los otros átomos, adiferencia del modelo de Bohr. A continuación se describiera el modelo atómico de la mecánica ondulatoria.
Para 1927, Schrödinger, apoyándoseen el concepto de dualidadonda-partícula y en el principio de incertidumbre, señala que la mecánica cuántica es esencialmente probabilística. Al suponer que el electrón puede describirse como unaondaѰ, la ecuación de Schrödinger permite calcularla:
d²Ѱdx²+d²Ѱdy²+d²Ѱdx²+8π²mh²E-VѰ=0
En esta ecuación, Ѱ, es la función de onda, que contiene la información sobre laposición del electrón. Tambiénse llama orbital, y es la región del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es alta. Al resolver la ecuación de Schrödingerpara el átomo de hidrogeno, se observó que solo erapermitidas ciertas Ѱ y ciertas energías. Estas variables de las funciones de onda se denominan números cauticos.
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.