el atomo

Átomo
Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Aunque el origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas.
Núcleo
Es el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conservan todas suspropiedades químicas. Casi toda la masa del átomo reside en el núcleo.
Neutrón
Es una partícula subatómica sin carga neta(carga neutra), presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio.(masa = 1.675 x 10-24 gramos).
Protón
Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva. Esta partícula junto con el neutrón conforma el núcleo. (Masa =1.673 x 10-24gramos).
Electrón
En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones. Es una partícula subatómica con carga negativa.(masa = 9.10 x 10-28 gramos).
Propiedades de los átomos
Las unidades básicas de la química son los átomos. Durante las reacciones químicas los átomos se conservan como tales, no se crean ni se destruyen, pero se organizan demanera diferente creando enlaces diferentes entre un átomo y otro.
Los átomos se agrupan formando moléculas y otros tipos de materiales. Cada tipo de molécula es la combinación de un cierto número de átomos enlazados entre ellos de una manera específica.
Isótopos
Se conoce como isótopos a los átomos de un mismo elemento que posee distinto número electrones, es decir, distinto número de atómicoque de número másico. Ejemplo: Deuterio y tritio son isotopos del hidrógeno
Isobaros
Son aquellos átomos que presentan igual número másico (A), pero distinto numero atómico (Z). Ejemplo: Carbono Numero Atómico 6 Y Masa 14; Nitrógeno Numero Atómico 7 y Masa 14
Isótonos
Átomos que presentan distinto numero másico, distinto numero atómico, pero tienen igual número de neutrones. Ejemplo: NitrógenoY Carbono tienen en común el mismo número de Neutrones que es 6.
Historia de la teoría atómica
Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más sencillo de lo que parecía.
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamosencontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”.
Empédocles estableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Aristóteles negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoríade los 4 elementos, que, gracias al prestigio que tenía, se mantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los elementos químicos actuales.
Teoría Atómica de Dalton
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según la teoría de Dalton:
1) Loselementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos.
2) Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
3) Los compuestos se forman por la unión deátomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. Por ejemplo, el agua está formada por 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno.
Modelo de Thomson
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba...