el atomo

Unidad Educativa Del Milenio "Dr. Alfredo Raúl Vera Vera"
Horarios de clases 2014-2015
Jornada Matutina
Curso: PRIMERO

Paralelo: B

Tutora: AMADA GARCÍA MONSERRATE

No.-

Hora

Lunes

Martes

Miercoles

Jueves

Viernes

1

7:00-7h40

DESARROLLO PENSAMIENTO

MATEMATICAS

INGLES

LENGUA Y LITERATURA

ARTES MUSICALES

2

7h40-8h20

DESARROLLO PENSAMIENTOQUIMICA

ARTES MUSICALES

HISTORIA

DESARROLLO PENSAMIENTO

3

8h20-9h00

HISTORIA

ANATOMIA

DESARROLLO PENSAMIENTO

HISTORIA

MATEMATICAS

4

9h00-9h40

QUIMICA

INGLES

LENGUA Y LITERATURA

INGLES

HISTORIA

5

9:40 - 10:20

QUIMICA

INGLES

LENGUA Y LITERATURA

INGLES

FISICA

RECESO

10:20 - 10:40
6

10h40-11h20

MATEMATICAS

FISICACONTABILIDAD COMP.

FISICA

7

11h20-12h00

MATEMATICAS

FISICA

CONTABILIDAD COMP.

INFORMATICA APLICADA

EDUCACION FISICA

8

12h00-12h40

ANATOMIA

METOD. INVESTIGACION

EDUCACION FISICA

INFORMATICA APLICADA

QUIMICA

LENGUA Y LITERATURAllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllll-
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Átomo
Para el personaje de cómics, véase Átomo (cómic).
Representación de un átomo de helio.

El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado porátomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles, deahí su nombre a-tómo- 'sin división'. Poco después se descubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros.nota 1 Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.

Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. Elnúmero de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

Índice

1 Introducción
2 Estructura atómica
2.1 Partículassubatómicas
2.2 El núcleo atómico
2.3 Nube de electrones
3 Propiedades atómicas
3.1 Masa
3.2 Tamaño
3.3 Niveles de energía
3.4 Interacciones eléctricas entre protones y electrones
4 Historia de la teoría atómica
5 Evolución del modelo atómico
5.1 Modelo de Dalton
5.2 Modelo de Thomson
5.3 Modelo deRutherford
5.4 Modelo de Bohr
5.5 Modelo de Schrödinger
5.6 Modelo de Dirac
5.7 Modelos posteriores
6 Véase también
7 Notas y referencias
7.1 Notas
7.2 Referencias
7.3 Bibliografía
7.4 Enlaces externos

Introducción

El nombre «átomo» proviene del latín atomum, y este del griego ἄτομον 'sin porciones, indivisible';también, se deriva de a- ('no') y tómo (divisible).1 El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, no fueron considerados seriamente por los científicos hasta el siglo XIX, cuando fueron introducidos para explicar ciertas leyes químicas. Con el desarrollo de la física nuclear en...