El Atomo

ACIVIDADES DE AFIANZAMIENTOS Y EVALUACION

1) Realiza Un Mapa Conceptual Que Ilustre Las Partes Constituyente Del Átomo

ÁTOMO |

Es la mínima porción de una sustancia capaz de combinarse químicamente |

Sus partes son |

Núcleo |
Corteza |


Protones |
Son partículas subatómicas de cargas negativas que se mueven de laperiferia en regiones llamadas capas o niveles de energía |
Son partículas subatómicas de cargas positivas ubicadas en el núcleo del átomo |

Electrones |
Neutrones |

Son partículas subatómicas sin cargas alojadas en el núcleo del átomo |

Cantidad de Protones = Cantidad Electrones

2). Sustenta la Afirmación: “El Átomo es deNaturaleza Eléctrica”
R/: El modelo propuesto por la ciencia actual está muy lejos del átomo sencillo e indestructible que imaginó Dalton. La nueva imagen de un átomo nuclear cuántico, probalístico envuelto en orbitales de nubes electrónicas son consecuencia de los siguientes hechos:
* El átomo es de carácter eléctrico: Tales De Mileto froto ámbar y observó que atraía pequeñas partículas. Siglosdespués Gilbert observo que por frotamiento de muchas sustancias adquirían electricidad distinguió entre la reinosa O positiva y la vítrea O negativa
* En 1833 Faradai, descubre la correspondencia electricidad materia. Al pasar una corriente eléctrica a través de una solución o un sólido fundido, ocurrieron cambios químicos en la superficie de los electrodos. Además anunció que la masa de unasustancia producida en un electrodo era proporcional a la corriente eléctrica.
3). Analiza Y Explica La Afirmación “La Luz Y Cualquier Radiación Electromagnética No Es Emitida Ni Absorbida De Manera Continua Sino En Forma Cuantos”
R/: La teoría cuántica establece que la radiación está formada por cuantos y fotones, cuya energía es proporcional a la frecuencia de la radiación. La nueva teoríacuántica aplica la radiación del átomo modificándolo de manera que diera cuenta de los hechos experimentales relativos a la emisión de la Luz.
4). Según Lo Expuesto En Las Bases Teórica Elabora Un Dibujo Que Ilustre Las Partes Fundamentales De Átomo Así Como La Ubicación Respectiva De Sus Subpartículas.

5). Según Bohr, los electrones pueden moverse de una órbita a otra. Para esto unelectrón debe ganar o perder una cantidad exacta de energía.
R/:
* Bohr suponía que los electrones se movían alrededor del núcleo en la misma forma que la tierra gira alrededor del Sol.
* Los electrones y los átomos están localizados en órbita o niveles de energía alrededor del núcleo.
* Los electrones en las zonas más cercanas al núcleo tienen menor energía que aquellos en orbitas másalejadas del núcleo.
* Los electrones pueden moverse de una órbita a otra, para esto un electrón debe ganar o perder una cantidad exacta de energía.
6). Que indica: El número cuántico principal n, el número cuántico azimutal o de momento angular l, el número cuántico magnético m, y el numero cuántico por saín.
R/:
* El número cuántico principal n: este indica la distancia entre el núcleo yel electrón, medidas en niveles energético, pero la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. los valores de este número que corresponde al número de nivel energético, varía entre uno e infinito, mas solo se conocen átomos que tengan hasta sietes niveles energéticos en su estado fundamental.
* El número cuántico del momento angular o azimutal (l = 0, 1, 2, 3,4, 5………… n-1): indica la forma de los orbitales y subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales.
* El número cuántico magnético m indica la orientación espacial del subnivel de energía. también fue introducido para explicar el efecto magnético.
* El número cuántico de saín indica el sentido...