El Atomo

el modelo atomico actual y sus aplicacaciones

quimica






introduccion
en este tema se abarca el tema el de los atomos,su historia modelos,donde los podremos encontrar y como los cientificos han estado investigando durante muchos años los cambios de los atomos.


la materia es tan interesanteen su constitucion que en mundo a diario los cientificos estan empeñados en descubrir nuevos materiales que puedan solucionar diversas problematicas sociales,tales como la contaminacion del medio ambiente,el recdiclar diversos plasticos,minerales etc.,para lo cualtratan de sumergirse en un viaje hacia las particulas que constituyen al atomo .¿que hay dentro de una manzana? una manzana nos puedeservir para conocer de que se compone la materia si la cortamos en trozos mas alla de lo que el ojo humano puede ver la primera porcion.los atomos no tienen un lugar fijo, recientemente se ha descubierto que al parecer los atomos como que se "teletrasportan" de un sitio a otro y es imposible para los cientificos determinar un punto exacto. Esto ha dado lugar a la teoria de cuerdas, que expone quelos atomos no son unas pelotitas de protones, electrones y neutrones, sino una fina tela que se desplaza atravez del tiempo y el espacio, es decir, existe más de una dimensión en la que están al mismo tiempo. Se cree que son 11 dimensiones en total, pero sólo es una teoria para explicar el origen del universo.
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene suidentidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros.nota 1 Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerzaelectromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva onegativa, y se denomina ion.
El nombre átomo proviene del latín atomum, y éste del griego τομον, sin partes; también, se deriva de «a» (no) y «tomo» (divisible); no divisible. El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con eldesarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.2 3
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto túnel.Más de un 99,94% de la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva. Los electrones en la nube del átomo están repartidos en distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas delmismo. Las transiciones entre los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de radiación electromagnética en forma de fotones, y son la base de la espectroscopia.

Partículas subatómicas
A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículas subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-1,...