el atomo
Páginas: 6 (1423 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2014
El Átomo.
Todo esta hecho de átomo...
Átomo es un término conocido hoy en día, tanto por su empleo en el lenguaje cotidiano como por su utilización en literatura química. El termino átomo es muy antiguo y fue utilizado por lo filósofos griegos.
El hombre desde la época de los filósofos griegos hasta nuestros días, ha tratado de decir o representar como es el átomo, y para elloha ideado modelos atómicos, es decir, ideas o esquemas mentales cuya finalidad esa tratar de explicar tentativamente hechos que, aun cuando no se pueden percibir directamente, se infiere su existencia a partir de evidencias experimentales.
Modelo atómico de Demócrito.
Fue sugerido por Demócrito abdera (460,370 a.C). Establece que la materia esta constituida por átomos invisibles,indivisibles e indestructible.
Limitación:
Esta teoría, a pesar de su sentido tan limitado, constituyo una gran contribución a la explicación del comportamiento de la materia.
El modelo de Demócrito, aunque vago y vasado muy poco en lo que se refiere a hechos dignos de confianza, tuvo el merito de ser la primera tentativa en explicar los que se creían hechos relativos al comportamiento de lamateria.
Modelo atómico de Dalton (1766-1844)
Según este modelo, los átomos eran considerados como diminutas esferas rígidas dotadas de peso fijo, una propiedad que se podía medir experimentalmente. Con ello logro explicar satisfactoriamente la difusión de los gases, y mas tarde formulo una hipótesis de la estructura de la materia y de la combinación química, sobre la base de lossiguientes postulados:
1. Los átomos son partículas reales discretas de materia, que no pueden ser subdividas por ningún procedimiento químico conocido.
2. Los átomos de un mismo elemento son similares entre si y similares en peso.
3. Los átomos de diferentes elementos son diferentes entre si y tienen propiedades diferentes.
Limitaciones:
A finales del siglo XIX fueron descubierto unaserie de hechos cuya explicación, a la luz de la teoría atómica de Dalton resultaban imposible se había observado que las partículas elementales, protones y electrones, exhibían carácter electrónicos al ser sometida de campos electrónicos. El fenómeno de la electrolisis y las descargas eléctricas en gases enrarecidos ponían de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia.
-Modelo atómico deThompson (1856-1940)
En 1904 el mismo Thompson propuso un modelo en el consideraba al átomo como una esfera rígida de carga positiva en la cual se encontraba distribuidos los electrones en cantidad suficiente como para equilibrar la carga positiva; dando como resultado la neutralidad del átomo, sobre los siguientes postulados:
1. El átomo esta compuesto de una esfera de una cargareléctrica positiva, en la cual se encuentra incrustada particular con cargar eléctrica negativa que neutralizan la carga positiva de la esfera.
2. Las cargas están distribuidas de una forma tal que depende del elemento que se considere.
3. El átomo es una partícula divisible en dos partes, una negativa o electrones y otra positiva o protones.
Limitaciones
La suposición de una esferavaga he indefinida de electricidad positiva no era satisfactoria aun cuando su presencia era necesaria para neutralizar las cargar negativas de los electrones, a fin de mantener al átomo eléctricamente neutro. El mismo Thompson reconoció la insuficiencia de su modelo.
-Modelo atómico de Rutherford (1871-1937)
El postulado del modelo de Rutherford es el siguiente:
1. Puesto que el númerode partículas que son completamente rechazadas es sumamente pequeño, es de esperar que estas deben ser el resultado de colisiones frontales contra una mínima parte del átomo donde debe estar concentrada toda su masa y su carga positiva. Por otra parte, ha de ser la carga positiva del átomo que produce las desviaciones, ya que la fuerza que actúa y repele a las partículas alfas es de repulsión y...
Todo esta hecho de átomo...
Átomo es un término conocido hoy en día, tanto por su empleo en el lenguaje cotidiano como por su utilización en literatura química. El termino átomo es muy antiguo y fue utilizado por lo filósofos griegos.
El hombre desde la época de los filósofos griegos hasta nuestros días, ha tratado de decir o representar como es el átomo, y para elloha ideado modelos atómicos, es decir, ideas o esquemas mentales cuya finalidad esa tratar de explicar tentativamente hechos que, aun cuando no se pueden percibir directamente, se infiere su existencia a partir de evidencias experimentales.
Modelo atómico de Demócrito.
Fue sugerido por Demócrito abdera (460,370 a.C). Establece que la materia esta constituida por átomos invisibles,indivisibles e indestructible.
Limitación:
Esta teoría, a pesar de su sentido tan limitado, constituyo una gran contribución a la explicación del comportamiento de la materia.
El modelo de Demócrito, aunque vago y vasado muy poco en lo que se refiere a hechos dignos de confianza, tuvo el merito de ser la primera tentativa en explicar los que se creían hechos relativos al comportamiento de lamateria.
Modelo atómico de Dalton (1766-1844)
Según este modelo, los átomos eran considerados como diminutas esferas rígidas dotadas de peso fijo, una propiedad que se podía medir experimentalmente. Con ello logro explicar satisfactoriamente la difusión de los gases, y mas tarde formulo una hipótesis de la estructura de la materia y de la combinación química, sobre la base de lossiguientes postulados:
1. Los átomos son partículas reales discretas de materia, que no pueden ser subdividas por ningún procedimiento químico conocido.
2. Los átomos de un mismo elemento son similares entre si y similares en peso.
3. Los átomos de diferentes elementos son diferentes entre si y tienen propiedades diferentes.
Limitaciones:
A finales del siglo XIX fueron descubierto unaserie de hechos cuya explicación, a la luz de la teoría atómica de Dalton resultaban imposible se había observado que las partículas elementales, protones y electrones, exhibían carácter electrónicos al ser sometida de campos electrónicos. El fenómeno de la electrolisis y las descargas eléctricas en gases enrarecidos ponían de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia.
-Modelo atómico deThompson (1856-1940)
En 1904 el mismo Thompson propuso un modelo en el consideraba al átomo como una esfera rígida de carga positiva en la cual se encontraba distribuidos los electrones en cantidad suficiente como para equilibrar la carga positiva; dando como resultado la neutralidad del átomo, sobre los siguientes postulados:
1. El átomo esta compuesto de una esfera de una cargareléctrica positiva, en la cual se encuentra incrustada particular con cargar eléctrica negativa que neutralizan la carga positiva de la esfera.
2. Las cargas están distribuidas de una forma tal que depende del elemento que se considere.
3. El átomo es una partícula divisible en dos partes, una negativa o electrones y otra positiva o protones.
Limitaciones
La suposición de una esferavaga he indefinida de electricidad positiva no era satisfactoria aun cuando su presencia era necesaria para neutralizar las cargar negativas de los electrones, a fin de mantener al átomo eléctricamente neutro. El mismo Thompson reconoció la insuficiencia de su modelo.
-Modelo atómico de Rutherford (1871-1937)
El postulado del modelo de Rutherford es el siguiente:
1. Puesto que el númerode partículas que son completamente rechazadas es sumamente pequeño, es de esperar que estas deben ser el resultado de colisiones frontales contra una mínima parte del átomo donde debe estar concentrada toda su masa y su carga positiva. Por otra parte, ha de ser la carga positiva del átomo que produce las desviaciones, ya que la fuerza que actúa y repele a las partículas alfas es de repulsión y...
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