el atomo

EXPOSICIÓN DE
CIENCIAS
NATURALES
Integrantes :

•

Sara Tauriz
Katherine Vinces
Kevin Pilligua
Samari Hidrovo
Melanie Pincay

•

Robinson Zambrano

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EL ÁTOMO


El átomo es un
constituyente de
la materia ordinaria, con
propiedades químicas bien
definidas, formado a su vez
por constituyentes más
elementales sin propiedades
químicas bien definidas.Cada elemento químico está
formado por átomos del
mismo tipo (con la misma
estructura
electrónica básica), y que
no es posible dividir
mediante procesos químicos

ESTRUCTURA DEL
ÁTOMO

TEORÍAS ATÓMICAS


Demócrito (c. 450 a.C.-370
a.C.)

Según la teoría atómica de la materia de
Demócrito, todas las cosas están compuestas
de
partículas
diminutas,
invisibles
e
indestructibles demateria pura (en griego
atoma, 'indivisible'), que se mueven por la
eternidad en un infinito espacio vacío (en
griego kenon, 'el vacío'). Aunque los átomos
estén hechos de la misma materia, difieren
en forma, medida, peso, secuencia y
posición. Las diferencias cualitativas en lo
que los sentidos perciben y el origen, el
deterioro y la desaparición de las cosas son
el resultado no de lascaracterísticas
inherentes a los átomos, sino de las
disposiciones cuantitativas de los mismos.
Demócrito consideraba la creación de
mundos como la consecuencia natural del
incesante movimiento giratorio de los átomos
en el espacio. Los átomos chocan y giran,
formando grandes agregaciones de materia. 

 El modelo

atómico de Dalton

1808
Surgido en el contexto de la química, fue
elprimer modelo atómico
con bases
científicas, formulado entre 1803 y 1807
por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera
vez por qué las sustancias químicas
reaccionaban
en proporciones
estequiometrias fijas
(Ley
de
las
proporciones constantes), y por qué
cuando dos sustancias reaccionan para
formar dos o más compuestos diferentes,
entonces las proporciones de estasrelaciones son números enteros (Ley de
las proporciones múltiples). Por ejemplo
12 g de carbono (C), pueden reaccionar
con 16 g de oxígeno (O2) para
formar monóxido
de
carbono (CO)
o
pueden reaccionar con 32 g de oxígeno
para formar dióxido de carbono (CO2).
Además el modelo aclaraba que aun
existiendo
una
gran
variedad
de
sustancias diferentes, estas podían ser
explicadas en términos deuna cantidad
más bien pequeña de constituyentes
elementales o elementos. En esencia, el
modelo explicaba la mayor parte de la
química de fines del siglo XVIII y
principios del siglo XIX, reduciendo una
serie de hechos complejos a una teoría
combinatoria realmente simple.



Modelo atómico de Rutherford
1911

El modelo atómico de Rutherford es
un modelo atómico o teoría sobre laestructura interna del átomo propuesto
por el químico y físico britániconeozelandés Ernesto
Rutherford para
explicar
los
resultados
de
su "experimento de la lámina de oro",
realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer
modelo atómico que consideró al átomo
formado por dos partes: la "corteza",
constituida por todos sus electrones,
girando a gran velocidad alrededor de
un"núcleo" muy pequeño; que
concentra toda la carga eléctrica
positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que
la masa del átomo se concentraba en
una región pequeña de cargas positivas
que impedían el paso de las partículas
alfas. Sugirió un modelo nuevo en el
cual el átomo poseía un núcleo o centro
en el cual se concentra la masa y la
carga positiva, y queen la zona extra
nuclear se encuentran los electrones de
carga negativa



Modelo atómico de
Thomson 1987

Es
una
teoría
sobre
la
estructura atómica propuesta
en
1904
por Joseph
John
Thomson,
quien
descubrió
el electrón1 en 1898, mucho
antes
del
descubrimiento
del protón y del neutrón. En
dicho modelo, el átomo está
compuesto
por electrones de
carga
negativa
en...