EL ATOMO

INSTITUTO

TECNOLOGICO VIDA NUEVA
ELECTROMECANICA
QUIMICA

NOMBRE: ILLANES C. ALEX D.
AULA: F5

EL ATOMO.

La

concepción del átomo que se ha tenido a
lo largo de la historia ha variado de acuerdo
a los descubrimientos realizados en el campo
de la física y la química. A continuación se
hará una exposición de los modelos atómicos
propuestos por los científicos de diferentes
épocas. Algunos deellos son completamente
obsoletos para explicar los fenómenos
observados actualmente, pero se incluyen a
manera de reseña histórica.

EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO

Fue

el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1803 por 
John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer
modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muypequeñas llamadas átomos, que son
indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y
cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos
diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones
químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Losátomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas
y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos
distintos.
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thompson ya que no explica los rayos
catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones(p+).

MODELO DE DALTON

Este

modelo fuedesarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de
los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el 
experimento de Rutherford  en 1911. Representa un avance sobre el
modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de
una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del
anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el
cual también contienevirtualmente toda la masa del átomo, mientras
que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en
órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar
de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del
público no científico.
Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa
razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste.Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias
incongruencias:

Modelo de Rutherford

Este

modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno
tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr
 trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los
gases, así como la nueva teoría de la cuantización de la energía
 desarrollada por Max Planck y elfenómeno del efecto fotoeléctrico
 observado por Albert Einstein.
«El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y
electrones moviéndose alrededor del núcleo en órbitas bien
definidas». Las órbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo
en ciertas órbitas)
Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de
mayor energía.
Los electrones no radian energía (luz)mientras permanezcan en
órbitas estables.

Modelo de Bohr

DEFINICION:
El átomo (del latín atŏmum, y

este del griego ἄτομον) es un constituyente de la 
materia ordinaria, con propiedades químicas bien
definidas, formado a su vez por constituyentes
más elementales sin propiedades químicas bien
definidas. Cada elemento químico está formado
por átomos del mismo tipo (con la misma
estructuraelectrónica básica), y que no es posible
dividir mediante procesos químicos.

EL ATOMO

Partículas

subatómicas
A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en
realidad está formado por varias partículas
subatómicas. El átomo contiene protones, 
neutrones y electrones, con la excepción del 
hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del
catión hidrógeno o hidrón, que no contiene
electrones. Los...