El Atomo

El átomo
Se acepta hoy en día como definición de átomo: "la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos".
Este átomo está constituido por dos partes principales: un núcleo donde está concentrada casi la totalidad de la masa y un nube de partículas elementales que rodea el núcleo y que se muevenalrededor de él.

El núcleo
El núcleo del átomo a su vez de manera básica, está formado por dos tipos de partículas elementales: unas con carga eléctrica elemental positiva, llamadas Protones y otras sin carga eléctrica, conocidas como Neutrones.
Los protones y neutrones tienen una masa muy próxima, la que a su vez es, enormemente grande comparada con el resto de las partículas que componen elátomo. 
Cada elemento químico en particular tiene un número fijo de protones, pero su número de neutrones puede variar, de manera que un mismo elemento puede existir en la naturaleza con diferente cantidad de neutrones en su núcleo. Generalmente alguna de ellas es mayoritariamente abundante y es la que recibe el nombre y propiedades estándares del elemento, el resto se conocen como Isótopos.

Lanube de partículas
La nube que rodea el núcleo está formada por partículas elementales de carga negativa con muy poca masa, conocidas como Electrones.
En la actualidad se acepta que los electrones se mueven en órbitas difusas rodeando al núcleo a diferentes distancias de él de acuerdo a la energía que poseen para formar el diámetro atómico. Estas distancias son enormes comparadas con el tamaño denúcleo, de manera que para un elemento de diámetro atómico medio, si consideramos su núcleo de las dimensiones de una nuez, la nube electrónica puede tener las dimensiones de un estádium.

Balance de carga
En el átomo aislado, siempre existen las mismas cantidades de protones y electrones, de manera que las cargas eléctricas se compensan y el átomo es eléctricamente neutro. No obstante, losátomos bajo ciertas circunstancias, pueden perder uno o mas de sus electrones para convertirse en un Ion, de dice entonces que el átomo está ionizado.

Propiedadades de los isótopos
Los isótopos de un elemento químico mantienen casi invariablemente sus propiedades químicas, de forma tal que pueden en general producir los mismos compuestos, sin embargo las propiedades físicas pueden variar demanera mas sustancial, densidad, punto de fusión/ebullición y otras.

Una descripción mucho mas detallada de la estructura del átomo aquí.
molécula    

  | Partícula más pequeña de una sustancia que tiene todas las propiedades físicas y químicas de esa sustancia. Las moléculas están compuestas por uno o más átomos. Si contienen más de un átomo, los átomos pueden ser iguales (una molécula deoxígeno tiene dos átomos de oxígeno) o distintos (una molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno). Las moléculas biológicas, como las proteínas y el ADN, pueden estar compuestas por muchos miles de átomos |
Enlace iónico
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que setransforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.
Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza deatracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A.
Enlace iónico: Molécula de NaCl |
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En general, cuando el compuesto está constituido por un metal y un no-metal y además la diferencia en electronegatividades...