El Atomo

Estructura del átomo |
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En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, ypartículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en elnúcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior delátomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones. | |
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| |Isótopos
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizanpor tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico. |
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GRADO 9°.EJERCICIOS SOBRE FORMULA MÍNIMA Y MOLECULAR.
EJERCICIOS PROPUESTOS.

1. El análisis de un diurético indica la siguiente composición porcentual: H = 5%, N = 35%, y O = 60%; la masa molecular de lasustancia es 80 g. Hallar la fórmula molecular del diurético.

2. La masa molecular de una sustancia es 180.07 g y su composición centesimal es: 26.68% de C, 2.24% de H y 71. 08% de O. Halla sus fórmulasempíricas y molecular.

3. Un compuesto cuya masa molecular es 126 g contiene 25.4 g de azufre, 38.1% de O y 36.5% de sodio. Cual es su fórmula molecular.

4. En 1,07 g de un compuesto de...