El atomo

MASA ATOMICA O PESO ATOMICO

El tamaño de los átomos es del orden de 10-10 m.
Más exactamente su diámetro es del orden de 1 a 5 X 10-10 m.
o sea 1 a 5 A.
Al hablar de masa atómica también se habla depeso atómico.
 
Ej: H = 1 g
Cl = 35 g
He = 4 g
Al = 27 g
S = 32 g

Cr = 52 g

NÚMERO ATÓMICO

Indica el número de protones o de e- que posee un átomo. Se
Simboliza con la letra: Z
EJ: ZO = 8 P+
8e-

ZU = 92 P+
92 e-

El número atómico es el mecanismo más seguro para identificar
un átomo

NÚMERO DE MASA
Se expresa con la letra A.
Expresa la suma de protones y neutrones que hay en el núcleo deun
átomo. Es el entero más próximo a la masa atómica.
A = P+ + n
17

C35

ó
A = Z + n

Cl37

17

+17 (carga nuclear)
17 P+, 17 n
n = 18
Z = 17
A = 35
+17 (carga nuclear)
17 P+, 17 n0
n = 20
Z = 17
A =37

ISÓTOPOS

(isos = igual; topos = lugar)
Son átomos de un mismo elemento que se diferencian en el
número de masa.
Ej. Isótopos del Hidrogeno:
Protio : z = 1
A = 1

Deuterio: z = 1
A = 2

Tritio: z= 1
A = 3

 
Un isótopo se representa así: zXA X = Símbolo del elemento
Z = Número atómico
A = Número de masa
 
Ej. 17Cl35 indica un isótopo de cloro que tiene 17 P+ y 17 e-.
Su masa es de 35, lo quesignifica que posee 18 neutrones (35 – 17).

MOL

Es la cantidad en gramos de una sustancia que contiene el mismo número de
partículas que los átomos contenidos en 12 g de C.
El peso atómico decualquier elemento químico es numéricamente igual al peso
de una mol del elemento.
 
Ej: 1 mol de H = 1g
1 mol de B = 10.8g
1 mol de O = 16g
 
La mol se puede aplicar a: átomos, moléculas, iones,electrones o enlaces.
 
1 mol de C = 6.02 X 1023 átomos de C = 12g
1 mol de O2 = 6.02 x 1023 átomos de O2 = 32g de O2
1 mol de CaCl2 (111.1g) = 6.02 X 1023 moléculas

 

¿Cuántas moles de agua hay en 450g deesta sustancia?

ATOMO - GRAMO
De un elemento químico es la cantidad en gramos de dicho
elemento numéricamente igual a la masa atómica.
 
Ej: 16g de O son 1 at - g de O
12g de C son 1 at - g de C...