El Axe Tarea

TEMA . IONIZACIÓN DEL AGUA.
Objetivos: Calcular el pH y el pOH de las soluciones.
El agua se considera generalmente como un no electrolito. Sin embargo se puede demostrar que el agua tiene ionesque se derivan de la autoionización de la molécula de agua o sea:
H2O(l) + H2O(l) H3O(ac) + + OH- (ac)
y se debe al poder que tiene de comportarse como ácido y como base.
Al alcanzar la ionizaciónun estado de equilibrio se puede representar por una Constante de Equilibrio (Keq) que sería en este caso Constante de Ionización Kw.
[H3O +] [OH- ]
Kw = ________________
[H2O] [H2O]
[H3O +] [OH-]
Kw = ________________
[H2O]2 (es constante)
Entonces queda
Kw = [H3O +] [OH- ]
Y como experimentalmente el producto iónico del agua sale de:
[H3O +] = [H +] = 1 x 10 -7
[OH- ] = 1 x 10 -7Entonces sustituyendo:
Kw = [H+] [OH- ]
Kw = (1 x 10 -7) (1 x 10 -7)
Kw = 1 x 10 -14 , llamada Constante del Producto Iónico del Agua.
Se puede decir que los ácidos tienen una [H+] mayor de 1.0 x10 -7, las bases tienen una
[H+] menor de 1.0 x 10 -7 y las neutras una [H+] igual 1.0 x 10 -7.
Ejemplos para calcular la concentración de H+ o la concentración de OH-. (Se resolverán en clases).
1-El jugo de limón tiene una [H+] = 0.01.0 M. ¿Cuál es la [OH- ]?
2- Una muestra de bilis tiene una [OH- ] de 1 x 10 -6 M. ¿Cuál es la [H+]?
3- Usando el producto iónico del agua, determine la [OH- ]en una solución ácida donde la [H+] es 2.5 x 10-3 .
PH:
Se utiliza para expresar la acidez o la basicidad de una solución. Corresponde al logaritmo decimal del inverso de la concentración de ioneshidrógeno en moles/litro.
La ecuación es:
pH = - log [H+] pOH = - log [OH-]
Entre menor sea el valor de pH, más ácida será la solución.
Entonces:
pH + pOH = 14
Escala de pH:
0 1 2 3 4 5 6 78 9 10 11 12 13 14
ACIDO N BÁSICO
E
U
T
R
O
Un cambio de una unidad completa de pH corresponde a un cambio de 10 veces en la concentración de iones hidrógeno.
Lista de ácidos y bases...