El balance de masa a partir de reacciones químicas inorgánicas. A.- Determinación de la composición cuantitativa de las sustancias. B.- Aplicación de las Reacciones

COLEGIO DE EDUCACIONPROFESIONAL TECNICA DEL ESTADO DE TAMAULIPAS

Nombre de la Materia: Análisis de la Materia y Energía
TEMA: Unidad 2
El balance de masa a partir de reacciones químicas inorgánicas.
A.- Determinación de la composición cuantitativa de las sustancias.
B.- Aplicación de las Reacciones

Nombre de la Maestro: Raúl Ramírez Longoria

Nombre del Alumno: Alexis Mtz. NavarroGrupo: 205 Contabilidad
Unidad 2
El balance de masa a partir de reacciones químicas inorgánicas.
A.- Determinación de la composición cuantitativa de las sustancias.
Unidades Químicas y Factores de Conversión:
- Peso atómico y peso molecular: 
El peso atómico (símbolo: Ar) es una cantidad física a dimensional definida como la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de unorigen dado) a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. El término es utilizado generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, publicado a intervalos regulares por la International Unión of Puré and Applied Chemistry (IUPAC) y se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales. Estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedadde libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etc. La expresión "masa atómica relativa" también puede ser utilizada para describir esta cantidad física, y en consecuencia el uso continuado del término "peso atómico" ha atraído una controversia considerable desde por lo menos la década de 1960 .
Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales) noson constantes físicas y varían de muestra a muestra. Sin embargo, son suficientemente constantes en muestras "normales" para ser de importancia fundamental en química.
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masamolecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u igual 1) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994uigual 16) * nº de átomos de O (1) --> 2x1=2+16=18. Si es más de 5 se le suma 1. EJEMPLO: oxigeno su numero másico es: 15.9994 = 16
La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica: Umas (u) o Dalton (Da), que son equivalentes, aunque el segundo tiene la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el Kilodalton (KDa).
La masamolecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo la masa molecular del ácido sulfúrico:
H2SO4: H=1.00797Da S=32.065Da O=15.9994Da
H2=2x1.00797Da=2.01594Da
S=1x32.065Da=32.065Da
O4=4x15.9994Da=63.9976Da
Masa Molecular = H2+S+O4 = 2.01594Da+32.065Da+63.9976Da = 98.07854Da
- Átomo-gramo y molécula-gramo:
1. Molécula-gramo de una sustancia pura es una cantidad de dichasustancia que numéricamente y en gramos, coincide, con la masa molecular de la misma
2. Todas las moléculas-gramo de cualquier sustancia tendrán el mismo número de moléculas
3. Este número se halló posteriormente y se denominó número de Avogadro (NA)= 6,023.10²³
4. También se puede definir átomo-gramo que es la cantidad de sustancia simple, que numéricamente y en gramos, coincide con el pesoatómico del elemento.
- Mol y volumen molar
El mol no es ninguna abreviatura. Mol es una unidad que está relacionada con la cantidad de sustancia que tenemos (átomos, moléculas, partículas en general).
Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas. La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el número de Avogadro (NA =...