El Boro

TEMA: EL BORO
INTRODUCCION:
El boro es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B1 y número atómico 5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) yes un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.
HISTORIA:
Los compuestos de boro (del árabe buraq y éste del persa burah) se conocen desde hace miles de años.En el antiguo Egipto la momificación dependía del natrón, un mineral que contenía boratos y otras sales comunes. En China se usaban ya cristales de bórax hacia el 300 a. C., y en la antigua Romacompuestos de boro en la fabricación de cristal. A partir del siglo VIII los boratos fueron usados en procesos de refinería de oro y plata.
En 1808 Humphry Davy, Gay-Lussac y L. J. Thenard obtuvieron boro con una pureza del 50% aproximadamente, aunque ninguno de ellos reconoció la sustancia como un nuevo elemento, cosa que haría Jöns Jacob Berzelius en 1824.El boro puro fue producido por primera vezpor el químico estadounidense W. Weintraub en 1909.
PROPIEDADES:
B     BORO
 5
Peso atómico
 10,811 g/mol
Estados oxidación
 3
Punto de fusión
 2349 K  (2092 ºC)
Punto de ebullición
 4200 K  (4002 ºC)
Densidad
 2,46 g/cm³
Configuración electrónica
 1s2 2s2p1
Propiedades ácido/base 
 Ácido
Estructura cristal
 Romboédrico
Electronegatividad
 2,04
Calor de vaporización
 507,8kJ/mol
Calor de fusión
 22,6 kJ/mol
Conductividad eléctrica
 0,0 -¹m-¹
Conductividad térmica
 27,0 Wm-¹K-¹ (a 300 K)
Calor específico
 1,026 Jg-¹K-¹ (a 300 K)
Primer potencial ionización
 8,298
Volumen atómico
 4,60 cm³/mol
Radio atómico
 0,98 Å
Radio covalente
 0,82 Å
Sintético
 No
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
 El boro se presenta con dos estructuras moleculares diferentes(alótropos). El boro amorfo que tiene color marrón y el metálico de color negro. Esta última es dura y conduce mal a temperatura ambiente. No se encuentra libre en la naturaleza. Al tener incompleta la capa p, reacciona con avidez con elementos ricos en electrones. Tiene la más alta tasa a la tracción de entre los elementos conocidos. Suele, como el carbono, formar redes moleculares establesmediante enlace covalente. Uno de sus compuestos más útiles es el ácido bórico, utilizado en las fábricas textiles. El bórax empleado en la fabricación de fibra de vidrio.














USOS:
Se usa para fabricar vidrios de borosilicato (p. ej. Pyrex) y esmaltes, principalmente de utensilios de cocina. También se usa para obtener aceros especiales, de gran resistencia al impacto, yotras aleaciones. Debido a su gran dureza se emplea, en forma de carburo, para fabricar abrasivos. El boro tiene varias aplicaciones importantes en el campo de la energía atómica. Se usa en instrumentos diseñados para detectar y contar las emisiones de neutrones. A causa de su gran capacidad de absorción de neutrones, es empleado como amortiguador de control en reactores nucleares y como un materialconstituyente de los escudos de neutrones. El ácido bórico diluido se utiliza como antiséptico para los ojos y la nariz. Antiguamente se empleaba el ácido bórico para conservar los alimentos, pero se ha prohibido este uso por sus efectos perjudiciales para la salud. El carburo de boro se usa como abrasivo y agente aleador.
Fuentes:
Naturales:
El boro en su forma circular no se encuentra en lanaturaleza. La mayor fuente de boro son los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax y, con menos importancia, la colemanita. El boro también precipita como ácido ortobórico H3BO3 alrededor de algunas fuentes y humos volcánicos, dando sasolitas. También se forman menas de boro naturales en el proceso de solidificación de magmas silicatados; estos depósitos son las pegmatitas.
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