El bromo

Propiedades fisicas y quimicas
Localizacion en la tabla periodica
Distribucion Electronica
Reactividad
Aplicaciones
Toxicidad
TOXICIDAD
Seres humanos: | DLmín 14 mg/kg oral | s.UBA, 1986 |
  | CLmín 1 000 ppm, aire ambiente (inhalación) =letal | s.UBA, 1986 |
Mamíferos: |   |   |
Ratones | CL50 750 ppm, inhalación (9 min) | s.UBA, 1986 |
Gatos | CLmín 140 ppm, inhalación (7 h) |s.UBA, 1986 |
Conejos | CLmín 180 ppm, inhalación (6,5 h) | s.UBA, 1986 |
Organismos acuáticos: |   |   |
Doradillas | 20 mg/l = letal | s.UBA, 1986 |
Pequeños crustáceos: | 10 mg/l = letal | s.UBA, 1986 |

Efectos característicos
Seres humanos/mamíferos:
El bromo líquido produce graves irritaciones y ardor en los ojos, vías respiratorias, en la piel y en el tracto gastrointestinalque resulta difícil curar, así como profundas y dolorosas necrosis en la piel y en las mucosas. En altas concentraciones, conduce a edema de la glotis y la laringe (oedema laryngis), edema pulmonar y pulmonía. Su toxicidad es de grado 2 (ROTH 1989). Los vapores de bromo son aún más peligrosos que el bromo líquido, ya que desencadenan espasmos bronquiales y neumonía.
Plantas:
El bromo es unelemento traza. Los bromuros no dañan a las plantas, pero no son indispensables para éstas.
COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE
Agua:
El bromo es más denso que el agua pero se disuelve fácilmente en ella y la tiñe de marrón. Luego se forman vapores de bromo. Debido a su alta toxicidad y a sus propiedades oxidantes y cáusticas, constituye una amenaza para todo tipo de agua, especialmente para elagua potable, el agua servida y las aguas residuales. Los bromuros se encuentran como iones acompañantes en los depósitos de potasio y sodio. El contenido de bromuro aumenta a medida que se incrementa la salinidad. El mayor contenido de bromuro en las Aguas subt. de las zonas litorales puede atribuirse a la infiltración del agua de mar. Se encuadra en la categoría "Amenaza para el agua - Clase Grado2" (ROTH, 1989). El bromo inhibe el crecimiento de algas en el agua.
Aire:
El bromo líquido se evapora rápidamente produciendo vapores cáusticos. Los vapores son más densos que el aire y se desplazan a ras del suelo
Nota: El bromo es, junto con el mercurio, el único elemento que está en estado líquido a temperatura ambiente. El bromo es altamente reactivo: reacciona explosivamente con variosmetales, corroe muchas sustancias orgánicas y actúa como agente oxidante.
Aplicaciones:
La mayor parte del bromo (aproximadamente el 30%) se utiliza para producir el 1,2-dibromoetano que se adiciona a los combustibles que contienen tetraetilo de plomo para evitar que el plomo se deposite en las válvulas de los motores de combustión interna. Se utiliza también en pozos de petróleo y fluidos decomplementación en forma de bromuro de calcio (22%) y en ignífugos (16%). También se usa como materia prima en la síntesis orgánica de plaguicidas, colorantes, medicamentos, emulsiones fotográficas y medios de contraste.

Símbolo: Br
Clasificación: Elementos halógenos Grupo 17 No Metal

Número Atómico: 35
Masa Atómica: 79,904
Número de protones/electrones: 35
Número de neutrones (Isótopo80-Br): 45
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p5
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 7
Números de oxidación: -1, +1, +3, +5

Electronegatividad: 2,96
Energía de ionización (kJ.mol-1): 1140
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 325
Radio atómico (pm): 114
Radio iónico (pm) (carga del ion): 196(-1)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1):5,4
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 15,0Punto de Fusión (ºC): -7,2
Punto de Ebullición (ºC): 58,8
Densidad (kg/m3): 3112,6; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 25,59
Estructura cristalina: Ortorrómbica
Color: Marrón-rojizo.
Aplicaciones |
| * Su principal aplicación es la obtención del 1,2-dibromoetano, CH2Br-CH2Br, que se añade a la gasolina para evitar que los óxidos de plomo se depositen en los tubos de escape, ya...