el buen pastor

PROPIEDADES PERIÓDICAS
Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico.
Las propiedades periódicas son: electronegatividad, electropositividad, radio atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización, la densidad atómica, el volumen atómico,temperatura de fusión y temperatura de ebullición.
Aunque las cuatro últimas propiedades mencionadas muchas veces son consideradas aperiódicas
Las propiedades repetitivas o parecidas al comparar los diferentes elementos, se llaman propiedades periódicas y sirven para agrupar a los elementos en una misma familia o grupo.
Las propiedades periódicas (físicas y Químicas) de los elementos cambianligeramente, por ejemplo el punto de fusión (PF), punto de ebullición (PE), radios atómicos, electronegatividad, etc. ; mientras se recorre un mismo grupo o un mismo período en la tabla periódica.

1. Radio atómico
2. Radio iónico
3. Potencial de ionización.
4. Afinidad electrónica
5. Electronegatividad.
6. carácter metálico.

Propiedades periódicas generales:

1. Radio atómico

Eltamaño de un átomo no es invariable sino que depende del entorno inmediato en el que se encuentre, de su interacción con los átomos vecinos. Estimar el tamaño de los átomos es un poco complicado debido a la naturaleza difusa de la nube electrónica que rodea al núcleo y que varía según los factores ambientales. Se realizan las medidas sobre muestras de elementos puros no combinados químicamente y losdatos así obtenidos son los tamaños relativos de los átomos.


Radio atómico de un elemento: es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos.

Variación periódica del Radio atómico.

Aumentan hacia abajo en un grupo (en cada nuevo periodo los electrones más externos ocupan niveles que están más alejados del núcleo, los orbitales de mayor energía son cada vez más grandes, yademás, el efecto de apantallamiento hace que la carga efectiva aumente muy lentamente de un período a otro).
Disminuyen a lo largo de un periodo (los nuevos electrones se encuentran en el mismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo como los demás del mismo nivel.
El aumento de la carga del núcleo atrae con más fuerza los electrones y el átomo es más compacto).
En el caso de los elementos detransición, las variaciones no son tan obvias ya que los electrones se añaden a una capa interior, pero todos ellos tienen radios atómicos inferiores a los de los elementos de los grupos precedentes IA y IIA.
Los volúmenes atómicos van disminuyendo hasta que llega un momento en el que hay tantos electrones en la nueva capa que los apantallamientos mutuos y las repulsiones se hacen importantes,observándose un crecimiento paulatino tras llegar a un mínimo.

RESUMEN
Los radios atómicos aumentan en términos generales hacia abajo en un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo

2. Radio iónico

La estructura y la estabilidad de los sólidos iónicos dependen de manera crucial del tamaño de los iones.
Éste determina tanto la energía de red del sólido como la forma en que los iones se empacanen el sólido.

El tamaño de un ion depende de:

Su carga nuclear.
Número de electrones.
Orbitales en los que residen los electrones de la capa exterior.

Variación periódica


Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de los que derivan y, al aumentar la carga positiva, su tamaño disminuye.

Los iones sencillos cargados negativamente son siempre mayores quelos átomos de los que derivan. El tamaño aumenta con la carga negativa.


Dentro de un grupo, las diferencias entre los radios atómicos e iónicos son muy parecidas. Para iones con la misma carga, el tamaño aumenta conforme bajamos por un grupo de la tabla periódica. Un aumento en el número cuántico principal del orbital ocupado más externo de un ion, aumenta también el tamaño del ion así...