el calcio
Páginas: 2 (412 palabras)
Publicado: 28 de marzo de 2013
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
CALCIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:20
Grupo:2
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1
Radioatómico / pm:197.4
Masa atómica relativa:40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy aisló el calcio metálico en 1808 por la electrólisis del óxido. El calcio tomó su nombre de lapalabra latina calx, que designaba la cal o carbonato cálcico. Es un metal blanco, bastante duro y maleable. En aire frío y seco, el calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno. El calcio reaccionaviolentamente con el agua, formando el hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno. Se da en varios compuestos muy útiles, tales como el carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), elfluoruro de calcio (CaF2), el fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se está utilizando en mayor proporción como desoxidante para cobre, níquel y acero inoxidable. El calcio,combinado químicamente, está presente en la cal (hidróxido de calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumenmolar / cm3mol-1:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:190
Punto de fusión / °C:842
Punto de ebullición /°C:1484
Calor de fusión / kJ mol-1:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:589.83Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:4912.40
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:52900
en los océanos /ppm:400
DATOS CRISTALOGRÁFICOS
Estructura cristalina:
cúbica centrada en las caras
Dimensiones de la celda unidad / pm:
a=558.84
Grupo espacial:
Fm3m
ISÓTOPOS
IsótopoMasa atómica...
CALCIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:20
Grupo:2
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1
Radioatómico / pm:197.4
Masa atómica relativa:40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy aisló el calcio metálico en 1808 por la electrólisis del óxido. El calcio tomó su nombre de lapalabra latina calx, que designaba la cal o carbonato cálcico. Es un metal blanco, bastante duro y maleable. En aire frío y seco, el calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno. El calcio reaccionaviolentamente con el agua, formando el hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno. Se da en varios compuestos muy útiles, tales como el carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), elfluoruro de calcio (CaF2), el fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se está utilizando en mayor proporción como desoxidante para cobre, níquel y acero inoxidable. El calcio,combinado químicamente, está presente en la cal (hidróxido de calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumenmolar / cm3mol-1:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:190
Punto de fusión / °C:842
Punto de ebullición /°C:1484
Calor de fusión / kJ mol-1:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:589.83Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:4912.40
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:52900
en los océanos /ppm:400
DATOS CRISTALOGRÁFICOS
Estructura cristalina:
cúbica centrada en las caras
Dimensiones de la celda unidad / pm:
a=558.84
Grupo espacial:
Fm3m
ISÓTOPOS
IsótopoMasa atómica...
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