El Calor Como Energia

Universidad de San Carlos de Guatemala
Centro Universitario del Sur
Técnico en Procesos Agroindustriales
Laboratorio de Química II
Ingeniero Mario Vega

Reporte Laboratorio No.3: EL CALOR COMO ENERGIA

Metodología Experimental

1. Calor de combustión del gas propano.

Equipo utilizado
* Beaker
* Mechero

Procedimiento:
* Tarar un beaker, en el pesar 50g de agua delchorro y medirle la temperatura, siendo esta la temperatura inicial. Sumergir en el agua un termómetro para registrar la temperatura durante todo el proceso, cada 30 segundos.
* Encender el mechero. Regular la llama de manera que alcance el fondo del beaker. No se usara rejilla con asbesto, sino llama directa.
* Dejar que el calor producido de la llama fluya por dos minutos.
* Apagarel mechero. Observar el termómetro hasta que alcance la más alta temperatura. Anotarla como temperatura final. Suponiendo que solo el 60% del calor producido por el mechero fue recibido por el agua. Se tendrá en cuenta para el cálculo de la cantidad de calor del agua.
* Tomando como base el calor especifico del agua, 4.18 J/g C, y haciendo uso de la formula Q= m T Ce, Calcular la cantidad decalor que se produjo en los 2 minutos.

2. Calor de combustión de la parafina.

Equipo utilizado
* Beaker
* Vela de parafina de 1 cm de diámetro.

Procedimiento:
* Pesar la vela de parafina. Este es el peso inicial.
* Tarar un beaker, en el pesar 50g de agua del chorro y medirle la temperatura, siendo esta la temperatura inicial. Sumergir en el agua un termómetro pararegistrar la temperatura durante todo el proceso, cada 30 segundos.
* Encender la vela y dejar que el calor producido fluya directamente al fondo del beaker que contiene el agua. Cuando el agua alcance 80 ºC, apagar la vela y pesarla nuevamente. Anotar, este e s el tiempo final. Anotar el tiempo en que tardo en llegar a 80 ºC.
* Tomar en cuenta que el agua absorbió el 60% del calor producidopor la llama de la candela.

CUESTIONARIO

1. Indicar que significan cada uno de los términos:

* Caloría: Se define la caloría como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua pura, desde 14,5 °C a 15,5 °C, a una presión normal de una atmósfera.

* Joule: es la unidad derivada del Sistema Internacional utilizada para medir energía,trabajo y calor.

* Kilocaloría: Unidad de energía térmica que equivale a mil calorías, es decir, la cantidad de calor necesaria para elevar un grado la temperatura de un litro de agua a quince grados.

* Kilo joule: Unidad de energía en el Sistema Internacional de Unidades; 1 kilo joule equivale a 4.2 kilocalorías.

* Calor de fusión: Es la cantidad de calor que es suministrado a unasustancia para llevarla de estado sólido al líquido sin incrementar su temperatura.

* Calor de vaporización: Cantidad de calor necesaria para convertir un líquido a su temperatura de ebullición en vapor a la misma temperatura; proceso inverso al de la condensación.

* Calor de reacción: se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan ala misma temperatura de los reactantes

* Calor de formación: Reacción en la cual los reactivos son los elementos que integran el compuesto (producto) y que se lleva a cabo a presión estándar (Pº= 101,32 kPa) generalmente. Además de indicar la temperatura y la presión, hay que especificar el estado de agregación de los elementos y el tipo de partícula o conglomerado en que se presentan.* Calor de combustión: cantidad de energía que la unidad de masa de materia puede desprender al producirse una reacción química de oxidación (quedan excluidas las reacciones nucleares, no químicas, de fisión o fusión nuclear, ya que para ello se usa la fórmula E=mc²).

* Capacidad calorífica molar: La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía...