El Calor De Reacción

 El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes.
Calor de disolución: el calorque se desprende o absorbe al disolver una sustancia depende de la cantidad de agua o del disolvente que se emplee
HCl+NaOH---> NaCl +H2O (ácido + base = sal + agua)


H2SO4+2NaOH---> NaSO4+2H2O (ácido+ base = sal + agua)


H2SO3+2NaOH---> NaSO3+2H2O (ácido + base = sal + agua)


NaOH+H2CO3 ---> NaHCO3+H2O (ácido + base = sal + agua)


HNO3+ Al(OH)3--->Al(NO3)3+H2O (ácido + base = sal + agua)
¿Quéimportancia tiene el calor de disolución de una sustancia?
Conocer la transferencia de calor o entalpia en las reacciones quimicas para determinar la condiciòn exotèrmica o endotermica de las mismasDesde el punto de vista de la ingeniería química resulta de gran importancia saber, que gran cantidad de las industrias químicas utilizan ampliamente la transferencia de calor en sus procesos. Pero sibien es cierto que la Termoquímica establece las bases teóricas del manejo del calor en las reacciones químicas, desde el punto de vista experimental, la calorimetría nos permite cuantificar quétanto calor como una forma de la energía absorbida o desprendida está presente en una reacción. Determinar esta energía presente en una reacción es posible bajo dos condiciones termodinámicas; ya sea apresión constante, o a volumen constante.
4. La Entalpía Es el calor absorbido o desprendido por un sistema a presión constante.
5. El calor de reacción a  presión constante es igual a la variación deentalpía: QP = H.
 
Se define a la entalpía, H como: H = U + P·V.  H = U + P·V QP=QV + P·V
 
CAPACIDAD CALORÍFICA A PRESIÓN CONSTANTE, cp.
En el Capítulo III se estableció que la entalpía esuna propiedad de estado y que el estado termodinámico de un sistema simple compresible queda determinado por el conocimiento de dos propiedades intensivas, intrínsecas e independientes; por tanto,...