el calor

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN, CULTURA Y DEPORTE
U.E. INSTITUTO CARDÓN
COMUNIDAD CARDÓN













INTEGRANTES:
Carla Olivares Nº16.
Isabel Navarro Nº19.
Mariangeles Guanipa Nº30.
INTRODUCCIÓN


El calor está definido como la forma de energía (energía térmica) que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferenteszonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.
La energía puede sertransferida por diferentes mecanismos de transferencia, estos son la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado. Cabe resaltar que los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. La energía existe en varias formas.
Hasta el siglo XIX se explicaba el efecto del ambiente en la variación de latemperatura de un cuerpo por medio de un fluido invisible llamado calórico. Este se producía cuando algo se quemaba y, además, que podía pasar de un cuerpo a otro.
La teoría del calórico afirmaba que una sustancia con mayor temperatura que otra, necesariamente, poseía mayor cantidad de calórico.
En este caso nos enfocamos en el calor, que es el proceso mediante el cual la energía se puede transferir deun sistema a otro como resultado de la diferencia de temperatura.


CALOR


DEFINICIÓN.
El calor es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que amboscuerpos se encuentren en equilibrio térmico. (VER FIGURA Nº1).


CANTIDAD DE CALOR.
La cantidad de calor, se define como la energía cedida o absorbida por un cuerpo de masa, cuando su temperatura varía en un número determinado de grados y está relacionada directamente con la naturaleza de la sustancia que compone el cuerpo. (VER FIGURA Nº2).
La dependencia de la cantidad de calor con lanaturaleza de la sustancia se caracteriza por una magnitud denominada calor específico de la sustancia.

El calor específico:
Se representa con la letra C y se define como la cantidad de calor requerida por la unidad de masa de una sustancia para variar su temperatura en 1°C.
El calor específico (C) se expresa en unidades de energía (Joule (J), kilocaloría (kcal), caloría (cal), etc.).
Porunidades de masa (gramo (g), kilogramo (kg), libra (lb), etc. y temperatura (grado centígrado (°C)).
La fórmula que permite determinar la cantidad de calor (Q) cedida o absorbida por un cuerpo de masa (m) y calor específico (C), cuando su temperatura inicial (ti) varía hasta la temperatura final (tf,), se puede calcular mediante la fórmula:
Q = C m (tf - ti ).
EJEMPLO Nº1:
¿Quécantidad de calor deberá recibir 20 litros de agua para pasar de 20ºC a 100ºC?
Se aplica la ecuación fundamental de la calorimetría:



EJEMPLO Nº2:
¿Qué cantidad de calor deberán ceder 20 kg. de agua para pasar de 100ºC a 20ºC?
Se aplica la ecuación fundamental de la calorimetría:


NOTA:
Obsérvese que las cantidades son numéricamente iguales pero de signo contrario.

UNIDADES DEMEDIDA DE LA CANTIDAD DE CALOR.
La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional de Unidades es la misma que la de la energía y el trabajo: el Joule.
Otras unidades ampliamente utilizadas para medir la cantidad de energía térmica intercambiada son:

Caloría (cal):
Es la cantidad de energía que hay que suministrar a 1 gr de agua para elevar su temperatura 1 °C.
Diferentes condiciones...