EL CALOR
Páginas: 17 (4188 palabras)
Publicado: 2 de mayo de 2015
UNIVERSIDAD NACIONAL
DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA PESQUERA Y DE ALIMENTOS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE ALIMENTOS
PROFESOR: Aguilar Castro, Guillermo
INTEGRANTES:
Cabellos Rojas, Andrea
Julca Yacila, Michelle
Moya Cajavilca, Marcia
Rojas prado, Miluska
Trujillo Zulueta, Nicolle
Zamora Aguirre, Karla
2
a
c
i
s
í
F
Bellavista - noviembre
2014
EL CALOR
DEFINICIÓN –TEMPERATURA – DILATACIÓN TÉRMICA - LEY CERO DE LA
TERMODINÁMICA – CAPACIDAD CALORÍFICA – CALOR SENSIBLE – CALOR LATENTE –
CAMBIO DE FASE – PROPAGACIÓN DE CALOR - DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TRABAJO.
INTRODUCCIÓN
CUANDO UN CUERPO AUMENTA SU ENERGÍA TÉRMICA SE ESTÁ CALENTANDO, ES
DECIR RECIBIENDO CALOR. CUANDO UN CUERPO DISMINUYE SU ENERGÍA TÉRMICA
SE ESTÁ ENFRIANDO, ES DECIR, PERDIENDO CALOR. DE ESTAFORMA, EL CALOR
NO ES MÁS QUE UNA FORMA DE DENOMINAR A LOS AUMENTOS Y PÉRDIDAS DE
ENERGÍA TÉRMICA.
EL CALOR PUEDE PROVENIR DE UNA CONVERSIÓN DE UNA ENERGÍA EN OTRA.
EL CALOR ES LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA TÉRMICA DE UN CUERPO. POR LO
TANTO, EL CALOR NO ES UNA MAGNITUD INDEPENDIENTE QUE SE PUEDA
“ALMACENAR” EN LOS CUERPOS. LA MAGNITUD QUE AUMENTA O DISMINUYE EN UN
CUERPO ES SU ENERGÍA TÉRMICA Y ESTASVARIACIONES SE REFLEJARÁN EN LA
VARIACIÓN DE LA TEMPERATURA
OBJETIVO
•
DIFERENCIAR CONCEPTOS COMO CALOR, TEMPERATURA
Y ENERGÍA TÉRMICA.
•
EXPLICAR CÓMO SE TRANSMITE EL CALOR.
•
COMPRENDER EFECTOS DEL CALOR COMO LA
DILATACIÓN DE LOS CUERPOS Y LOS CAMBIOS DE
ESTADO.
•
MEDIR EL CALOR TRANSMITIDO ENTRE DOS CUERPOS.
EL CALOR
Se denomina calor a la energía intercambiada
entre un sistema yel medio que le rodea
debido a los choques entre las moléculas del
sistema y el exterior al mismo.
Se debe distinguir también entre los
conceptos de calor y energía interna de una
sustancia. El flujo de calor es una
transferencia de energía que se lleva a cabo
como consecuencia de las diferencias de
temperatura. La energía interna es la energía
que tiene una sustancia debido a su
temperatura TEMPERATURA
La temperatura es la
medida de la energía
térmica de una
sustancia. Se mide
con un termómetro.
Las escalas más
empleadas para
medir esta magnitud
son la Escala Celsius y
la Escala Kelvin. 1ºC
es lo mismo que 1 K,
la única diferencia es
que el 0 en la escala
Kelvin está a - 273 ºC.
DILATACIÓN TÉRMICA
1. Dilatación Lineal:
2. Dilatación Superficial:
DILATACIÓN TÉRMICA
3.Dilatación Volumétrica
Relación entre los
coeficientes
DILATACIÓN TÉRMICA
Dilatación de los Líquidos
El estudio de la dilatación térmica de los líquidos es realizado
solamente en relación a la dilatación volumétrica. Esta obedece a una
ley idéntica a la dilatación volumétrica de un sólido.
Agua
1,3. 10-4
Mercurio
1,8. 10-4
Glicerina
4,9. 10-4
Benceno
10,6. 10-4
Alcohol
11,2. 10-4Acetona
14,9. 10-4
Petróleo
10. 10-4
LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
La ley cero, llamada así por haber sido formulada tras la primera y la segunda, se
refiere a lo que sucede a los cuerpos que están en contacto térmico. La ley cero,
conocida con el nombre de la ley del equilibrio térmico fue enunciada en un
principio por Maxwel y llevada a ley por Fowler y dice:
“Dos sistemas en equilibrio térmicocon un tercero, están en
equilibrio térmico entre sí”.
Fig. Sistemas A y B
en equilibrio térmico
con C.
CAPACIDAD CALORÍFICA
La cantidad de calor requerida para
elevar en 1ºC, la temperatura de una
determinada cantidad de sustancia.
Cuanto mayor sea la capacidad
calorífica de una sustancia, mayor
será la cantidad de calor entregada a
ella para subir su temperatura.
Se usa la sgte.Fórmula:
C= Q/∆T
CALOR ESPECÍFICO
La cantidad de calor que se necesita
por unidad de masa para elevar la
temperatura un grado Celsio.
El calor específico es una propiedad
intensiva, no depende de la materia,
y es un valor fijo para cada
sustancia.
En términos matemáticos, esta
relación se expresa como:
Ce = C/m = Q/m∆T
CALOR LATENTE
► Calor latente (L) o calor de cambio
de estado, es...
DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA PESQUERA Y DE ALIMENTOS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE ALIMENTOS
PROFESOR: Aguilar Castro, Guillermo
INTEGRANTES:
Cabellos Rojas, Andrea
Julca Yacila, Michelle
Moya Cajavilca, Marcia
Rojas prado, Miluska
Trujillo Zulueta, Nicolle
Zamora Aguirre, Karla
2
a
c
i
s
í
F
Bellavista - noviembre
2014
EL CALOR
DEFINICIÓN –TEMPERATURA – DILATACIÓN TÉRMICA - LEY CERO DE LA
TERMODINÁMICA – CAPACIDAD CALORÍFICA – CALOR SENSIBLE – CALOR LATENTE –
CAMBIO DE FASE – PROPAGACIÓN DE CALOR - DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TRABAJO.
INTRODUCCIÓN
CUANDO UN CUERPO AUMENTA SU ENERGÍA TÉRMICA SE ESTÁ CALENTANDO, ES
DECIR RECIBIENDO CALOR. CUANDO UN CUERPO DISMINUYE SU ENERGÍA TÉRMICA
SE ESTÁ ENFRIANDO, ES DECIR, PERDIENDO CALOR. DE ESTAFORMA, EL CALOR
NO ES MÁS QUE UNA FORMA DE DENOMINAR A LOS AUMENTOS Y PÉRDIDAS DE
ENERGÍA TÉRMICA.
EL CALOR PUEDE PROVENIR DE UNA CONVERSIÓN DE UNA ENERGÍA EN OTRA.
EL CALOR ES LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA TÉRMICA DE UN CUERPO. POR LO
TANTO, EL CALOR NO ES UNA MAGNITUD INDEPENDIENTE QUE SE PUEDA
“ALMACENAR” EN LOS CUERPOS. LA MAGNITUD QUE AUMENTA O DISMINUYE EN UN
CUERPO ES SU ENERGÍA TÉRMICA Y ESTASVARIACIONES SE REFLEJARÁN EN LA
VARIACIÓN DE LA TEMPERATURA
OBJETIVO
•
DIFERENCIAR CONCEPTOS COMO CALOR, TEMPERATURA
Y ENERGÍA TÉRMICA.
•
EXPLICAR CÓMO SE TRANSMITE EL CALOR.
•
COMPRENDER EFECTOS DEL CALOR COMO LA
DILATACIÓN DE LOS CUERPOS Y LOS CAMBIOS DE
ESTADO.
•
MEDIR EL CALOR TRANSMITIDO ENTRE DOS CUERPOS.
EL CALOR
Se denomina calor a la energía intercambiada
entre un sistema yel medio que le rodea
debido a los choques entre las moléculas del
sistema y el exterior al mismo.
Se debe distinguir también entre los
conceptos de calor y energía interna de una
sustancia. El flujo de calor es una
transferencia de energía que se lleva a cabo
como consecuencia de las diferencias de
temperatura. La energía interna es la energía
que tiene una sustancia debido a su
temperatura TEMPERATURA
La temperatura es la
medida de la energía
térmica de una
sustancia. Se mide
con un termómetro.
Las escalas más
empleadas para
medir esta magnitud
son la Escala Celsius y
la Escala Kelvin. 1ºC
es lo mismo que 1 K,
la única diferencia es
que el 0 en la escala
Kelvin está a - 273 ºC.
DILATACIÓN TÉRMICA
1. Dilatación Lineal:
2. Dilatación Superficial:
DILATACIÓN TÉRMICA
3.Dilatación Volumétrica
Relación entre los
coeficientes
DILATACIÓN TÉRMICA
Dilatación de los Líquidos
El estudio de la dilatación térmica de los líquidos es realizado
solamente en relación a la dilatación volumétrica. Esta obedece a una
ley idéntica a la dilatación volumétrica de un sólido.
Agua
1,3. 10-4
Mercurio
1,8. 10-4
Glicerina
4,9. 10-4
Benceno
10,6. 10-4
Alcohol
11,2. 10-4Acetona
14,9. 10-4
Petróleo
10. 10-4
LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
La ley cero, llamada así por haber sido formulada tras la primera y la segunda, se
refiere a lo que sucede a los cuerpos que están en contacto térmico. La ley cero,
conocida con el nombre de la ley del equilibrio térmico fue enunciada en un
principio por Maxwel y llevada a ley por Fowler y dice:
“Dos sistemas en equilibrio térmicocon un tercero, están en
equilibrio térmico entre sí”.
Fig. Sistemas A y B
en equilibrio térmico
con C.
CAPACIDAD CALORÍFICA
La cantidad de calor requerida para
elevar en 1ºC, la temperatura de una
determinada cantidad de sustancia.
Cuanto mayor sea la capacidad
calorífica de una sustancia, mayor
será la cantidad de calor entregada a
ella para subir su temperatura.
Se usa la sgte.Fórmula:
C= Q/∆T
CALOR ESPECÍFICO
La cantidad de calor que se necesita
por unidad de masa para elevar la
temperatura un grado Celsio.
El calor específico es una propiedad
intensiva, no depende de la materia,
y es un valor fijo para cada
sustancia.
En términos matemáticos, esta
relación se expresa como:
Ce = C/m = Q/m∆T
CALOR LATENTE
► Calor latente (L) o calor de cambio
de estado, es...
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