El Carbon

El Carbón

El carbón es un mineral compacto, cuyo color va del pardo oscuro al negro, está compuesto principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Arde fácilmente y es uno de los combustibles para uso doméstico e industriales. (Véase “Usos”)
Tipos de carbón:
Carbón activado: Carbono amorfo granular y en polvo, caracterizado por su elevada superficie específica por su granporosidad. Se utiliza principalmente como absorbente.
Carbón bituminoso: Variedad de carbón cuya constitución y propiedades son intermedias entre la antracita y el lignito.
Carbón del petróleo: Se produce por la destilación del petróleo, normalmente no se utiliza.
Carbón de origen vegetal: Se obtiene quemando madera. Apilada en montones recubiertos de barro, para evitar el contacto con el aire yconseguir que la combustión sea parcial.
Carbón de origen mineral: Carbón natural, sólido o combustible, de consistencia pétrea o terrosa, constituido por carbono amorfo acompañado de hidrocarburos compuestos orgánicos complejos y materiales inorgánicos. Según el porcinito de carbono se clasifican en cuatro clases. (Véase “Clasificación”)

CARBONOS PRIMARIOS, SECUNDARIOS, TERCIARIOS YCUATERNARIOS
El carbón primario es aquel que se encuentra unido a un átomo de carbono y contiene 3 hidrógenos.
El carbón secundario es aquel que se encuentra unido a 2 átomos de carbono y contienen 2 hidrógenos.
El carbón terciario es aquel que se encuentra unido a 3 átomos de carbono y contiene 1 hidrógeno.
El carbón cuaternario es aquel que se encuentra unido a 4 átomos de carbono y no contienehidrógenos.

En la siguiente estructura diga cuántos y cuáles son los carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios:




1.      6 carbonos primarios y son A, E, G, H, K, L
2.   3 carbonos secundarios y son B, D, I
3.    2 carbonos terciarios y son F, J
4.   1 carbon y es C
Enlaces Quimicos
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interaccionesentre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Es uno de los conceptos químicos más difícil de explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías.
Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas
En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomosparticipantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea— está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando elnúmero de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, queen otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A continuación se describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales.
Enlace iónico
El enlaceiónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal...