El Carbono 14 (C-14)

C 14

El carbono 14 es un isótopo del carbono que se forma en las partes altas de la atmósfera, a partir del nitrógeno. Por tanto, el carbono 14, está presente en la atmósfera. Su núcleo tiene 6protones y 8 neutrones.
Es utilizado para determinar los años de antigüedad de los restos orgánicos como huesos, conchas y plantas.
Un isótopo tiene una masa atómica distinta a la de las demásvariables de un elemento químico, por esto, el isótopo radiactivo del carbono es 14, siendo que su masa atómica normal es 12.
Para determinar los años que tiene un fósil, se utilizan dos métodos paradefinir su edad: la edad relativa y la edad absoluta.
La edad relativa es cuando utilizamos la edad de un fósil, en comparación a otro residuo orgánico. La edad absoluta es cuando queremos saber laantigüedad exacta de un fósil, sin tener ninguna referencia previa para utilizar de respaldo.
Al morir un ser vivo o una planta, sus átomos de c14 comienzan a desintegrarse, sin ser afectados por condicionesexternas. Mientras, los de c12 siguen habiendo en mayor cantidad, ya que, mientras vivían estos seres, absorbían bióxido de carbono del aire, es decir, un átomo de c14 por cada billón de c12.
Unaforma de calcular la edad de los restos es comparando el total de los átomos de carbono que tienen con la proporción entre los de c14 y los de c12, por que ya se conoce la velocidad de desintegracióndel c14.
Para contar los átomos se calienta en un horno una muestra de los restos orgánicos hasta convertirla en bióxido de carbono, gas que luego se hace pasar por un aparato llamado espectrómetro demasas en el que un haz de electrones convierte los átomos en iones. Los iones son atraídos por una serie de campos magnéticos y se separan según su carga eléctrica y su masa atómica; los isótopos deC14 chocan entonces en una placa detectora en donde se cuentan.
A medida que las sustancias radiactivas se desintegran liberan partículas, y el tiempo que tardan en perder la mitad de ellas se...