el carbono piedra angular de la química organica

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formasalotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono,aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.

El carbono piedra angular de la química organica
Todos los compuestos orgánicos, a pesar de su extraordinario número, están formados por muy pocos elementos químicos, a los que se denomina organógenos. En efecto, aparte del carbono, hidrógeno, oxígeno ynitrógeno, que son los elementos organógenos por excelencia, se pueden citar, además, el azufre, el fósforo y los halógenos cloro, bromo y yodo. Como puede apreciarse, el número de elementos organogeno s es limitadísimo, y cuando aparece en un compuesto orgánico un elemento que no sea alguno de los reseñados, su presencia es accidental y en ningún caso desempeña un papel fundamental niimprescindible en la. Molécula.

El carbono, por el contrario, figura en todos los compuestos orgánicos, y debe ser considerado como la verdadera piedra angular de toda la Química Orgánica y por tanto de la materia viva.

En efecto, el carbono, debido a su tetravalencia, o sea su capacidad para efectuar cuatro enlaces; a la facultad que tiene de unirse con un elemento de carácter metálico (o positivo)como el hidrógeno, por un lado, y con elementos no metálicos (o negativos) como el oxígeno por otro, y debido, sobre todo, a la propiedad que presentan sus átomos de unirse entre ellos formando cadenas y anillos, es de tal importancia en los compuestos orgánicos que la Química Orgánica se conoce también con el nombre de Química del Carbono.
Característica
El carbono es un elemento notable porvarias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puedeformar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno ehidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno de parte de la energía producida por el Sol.
Ubicación en el sistema periódico actual
4 A no metales
Número atómico: 6

Distribución electrónica

Es la distribución de los electrones en lossubniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:
Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:

s
p
d
f
n = 1
1s



n = 2
2s
2p


n = 3
3s
3p
3d

n = 4
4s
4p
4d
4f
n = 5
5s
5p
5d
5f
n = 6
6s
6p
6d

n = 7
7s
7p


Para encontrar la distribución electrónica se escribenlas notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):
1s
2s
2p 3s
3p 4s
3d 4p 5s
4d 5p 6s
4f 5d 6p 7s
5f 6d 7p
Este principio de construcción (denominado principio de Aufbau, del alemán Aufbau que significa 'construcción') fue una parte importante del concepto original de Bohr de configuración electrónica. Puede formularse como:7
sólo se...