el carbono

Investigación

Antes de empezar, ¿Qué es la alotropía?

Alotropía es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como eloxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o elcarbono, que lo hace como grafito, diamante y fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico.Estados alotrópicos del carbono:

Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, amorfo, grafito, diamante, fullerenos, nanotubos y carbinos.






Amorfo: La forma amorfa es esencialmentegrafito, pero que no llega a adoptar una estructura cristalina macroscópica. Esta es la forma presente en la mayoría de los carbones y en el hollín. 


Grafito
A presión normal, el carbono adoptala forma del grafito, en la que cada átomo está unido a otros tres en un plano compuesto de celdas hexagonales. 
El grafito es conductor de la electricidad, propiedad que permite su uso en procesosde electroerosión. El material es blando y las diferentes capas, a menudo separadas por átomos intercalados, hacen que fácilmente unas deslicen respecto de otras, lo que le da utilidad como lubricante.Diamante
A muy altas presiones, el carbono adopta la forma del diamante, en el cual cada átomo está unido a otros cuatro átomos de carbono, como en los hidrocarburos. El diamante presenta lamisma estructura cúbica que el silicio y el germanio y, gracias a la resistencia del enlace químico carbono-carbono, es, junto con el nitruro de boro, la sustancia más dura conocida. La transición agrafito a temperatura ambiente es tan lenta que es indetectable. Bajo ciertas condiciones, el carbono cristaliza como lonsdaleíta, una forma similar al diamante pero hexagonal.



Fullerenos ...