el carbono

El Carbono

Hibridación
Mezcla de orbitales puros de un mismo nivel de energía en un estado excitado
para formar nuevos orbitales híbridos equivalentes (de igual energía) con
orientacionesdeterminadas en el espacio.
En el enlace covalente, el par de electrones compartidos, ocupan orbitales algo
similares a los orbitales atómicos, denominados orbitales moleculares, los cuales
estándispuestos en el espacio en torno a 2 ó más núcleos atómicos.
Hay 2 tipos generales de enlaces ú orbitales moleculares:
Enlace sigma (ᴕ)

Enlace Pi (π)

- Son uniformemente simétricos en torno deleje - No es simétrico en torno del eje internuclear, pero es
internuclear (línea que pasa por los centros de los simétrico a un plano que contiene al eje internuclear;
átomos enlazados).
es decir,tiene 2 mitades idénticas: una por encima y
- Se forman por superposición frontal de orbitales otra por debajo del eje internuclear.
atómicos (s) y (p) u orbitales híbridos sp, sp2 y sp3
- Tienerotación libre.

-Se forman por superposición lateral de orbitales (p) ú
orbitales (p) y (d).

- Enlace de alta energía.

- No tiene rotación libre.

- Solamente puede existir 1 enlace de éstetipo entre - Enlace de baja energía.
2 átomos.
-Pueden existir 1 ó 2 enlaces de éste tipo entre 2
átomos.

TIPOS DE HIBRIDACION EN EL CARBONO

1. Tetragonal – sp3
- Resulta de la superposiciónde 1 orbital (s) y 3 orbitales (p) para formar 4 orbitales nuevos
iguales (sp3), con 1 electrón girando en cada uno de ellos. Sustenta la tetravalencia del
Carbono.

- Se presenta cuando elCarbono, se combina con otros átomos de Carbono (alcanos) ó con
átomos divalentes como el Oxígeno ó con átomos trivalentes como el Nitrógeno, a través de
enlaces sencillos tipo sigma.

TIPOS DEHIBRIDACION EN EL CARBONO

2. Trigonal – sp2
- Resulta de la superposición de 1 orbital (s) y 2 orbitales (p) para formar 3 orbitales híbridos
(sp2).
- En éste tipo de hibridación, el orbital Pz no...