EL CARBONO

tema 66
FÍSICA
Y QUÍMICA
Química del carbono. Estructura y enlaces del carbono.
Nomenclatura.
Isomería. Comprobación experimental
de la actividad óptica.

25-19657-13

Análisis orgánico.

SIMBOLOGÍA UTILIZADA EN EL TEMARIO
Nota enlace

Link con otros temas del temario oficial. Para que aproveches al máximo tu tiempo de
estudio y para que tengas en cuenta en todo momento losbloques de contenido del
temario.

Consejo

Indicaciones, consejos y pequeños trucos que, al margen del desarrollo expositivo del
tema, pueden ayudarte en tu preparación.

Pregunta clave

Preguntas de respuesta abierta, situadas al final de un epígrafe o fragmento del tema,
cuya respuesta te da las claves para saber si has asimilado o no el fragmento que acabas de estudiar o leer.Recordando conceptos

Recordatorio de conceptos básicos o previos, que has de tener en cuenta para un
óptimo estudio del tema. Nociones aclaratorias vinculadas con el tema tratado.

Nota

Una aclaración o nota al margen de la exposición del tema. Sólo la encontrarás en
casos excepcionales.

Consulta en el anexo

Remisión al apéndice o al anexo del temario o del tema en concreto para queamplíes
la información legislativa de tu Comunidad o sobre cualquier otro aspecto relevante.

fÍSICA Y QUÍMICA
tema 66

1.

Química del carbono. Estructura y enlaces.

2.

Nomenclatura

2.1. Alcanos, alquenos y alquinos
2.2. Hidrocarburos aromáticos
2.3. Funciones oxigenadas
2.3.1. Alcoholes, fenoles y éteres
2.3.2. Aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres

2.4.Funciones nitrogenadas: amina, amida, nitrilo y nitro

3.

Isomería

3.1. Concepto de isomería
3.2. Isomería estructural o constitucional
3.2.1. Isomería de cadena
3.2.2. Isomería de posición
3.2.3. Isomería de función

3.3. Estereoisomería
3.3.1. Isomería configuracional
3.3.2. Isomería conformacional

4.

Análisis Orgánico

4.1. Espectroscopia de Ultravioleta4.2. Espectroscopia de Infrarrojo
4.3. Espectrometría de masas
4.4. Espectroscopia de Resonancia Magnética Nuclear

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tema 66

INTRODUCCIÓN

En este tema se analiza el carbono y sus enlaces, y la nomenclatura y las características
estructurales de los compuestos que forma, los compuestos orgánicos.
La configuración electrónica del átomo de carbono es 1s2 2s2p2,con una capa de valencia
semillena o semivacía, que le confiere la capacidad de compartir los electrones de la capa
de valencia y producir enlaces covalentes. Así, los átomos de carbono se unen a otros átomos, principalmente de hidrógeno, pero también de flúor, cloro, bromo, yodo, oxígeno,
nitrógeno, azufre o fósforo, con facilidad y produciendo compuestos estables.
Sin embargo, es sucapacidad única de compartir los electrones con otros átomos de carbono lo que posibilita la existencia de millones de compuestos orgánicos. Pueden formar
cadenas de miles de átomos o estructuras cíclicas de infinidad de tamaños; y estas cadenas
y anillos pueden tener a su vez ramificaciones y/o uniones cruzadas, de modo que cada
compuesto es diferente, y sus propiedades químicas y físicas,distintas.
Por último, al tener una estructura electrónica tetravalente puede también formar enlaces
múltiples (dobles o triples) consigo mismo C=C, C≡C, y con otros elementos, por ejemplo
C=O o C≡N, lo que aumenta aún más la diversidad de las estructuras del carbono.

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fÍSICA Y QUÍMICA
tema 66

1.

Química del carbono. Estructura y enlaces.
El átomo de carbono forma enlacescovalentes con otros átomos de carbono y con el hidrógeno.
La naturaleza de este enlace determina la geometría de las moléculas que forma, su energía y su
reactividad; de ahí la importancia de las teorías que explican la estructura del enlace.

XX Enlaces simples: hibridación sp3. Metano
El átomo de carbono en el metano tiene la capacidad de formar cuatro enlaces simples iguales
con los átomos de...