el carbono
Páginas: 4 (926 palabras)
Publicado: 11 de agosto de 2014
1.- PROPIEDADES DEL CARBONO
a).- Tetravalencia
El químico alemán Federico Kekulé enunció su teoría estructural, bajo 3 postulados para establecer las fórmulas estructurales planas de loscompuestos orgánicos:
1. El átomo de carbono es tetravalente
2. Las cuatro valencias son exactamente iguales
3. Los átomos de carbono pueden unirse consigo mismos mediante enlaces formando cadenas.En 1824 dos químicos: Le Bel (francés) y Jacobo Van´t Hoff (holandés) establecen independientemente lateoría de la configuración tetraédrica del átomo de carbono. Esta teoría explica los casos deisomería espacial (óptica y geométrica) que no podían ser explicados satisfactoriamente por las fórmulas de Kekulé.
b).- Covalencia
El átomo de carbono que tiene 4 electrones en su último nivel deenergía, no gana ni pierde electrones, sino al combinarse los comparte con otros átomos formando enlaces covalentes.
c).- Igualdad de valencias
Propiedad del átomo de carbono, de representar en elcentro de un tetraedro regular, con sus valencias dirigidas hacia los vértices a igual distancia del átomo de carbono (equidistantes), que tomó el nombre de “Isovalencia” o igualdad de sus valencias.d).- Autosaturación
Propiedad del átomo de carbono que lo distingue de los demás elementos y se refiere a la capacidad que tienen para unirse entre si, para formar cadenas carbonadas lineales oramificados, cíclicas o abiertas compartiendo una, dos, tres pares de electrones de valencia (enlaces covalentes).
El carbono satura sus valencias uniéndose consigo mismo una. dos o tres veces, dandolugar a enlaces simples, dobles o triples, y se representan por medio de líneas.
e).- Concatenación
Se debe a que el átomo de carbono puede formar extensas cadenas carbonadas que pueden seralifáticas o abiertas, cíclicas o cerradas.
f).- Hibridación
Función de los orbitales, de diferente energía del mismo nivel, para dar como resultado orbitales de energía constante.
La hibridación del...
a).- Tetravalencia
El químico alemán Federico Kekulé enunció su teoría estructural, bajo 3 postulados para establecer las fórmulas estructurales planas de loscompuestos orgánicos:
1. El átomo de carbono es tetravalente
2. Las cuatro valencias son exactamente iguales
3. Los átomos de carbono pueden unirse consigo mismos mediante enlaces formando cadenas.En 1824 dos químicos: Le Bel (francés) y Jacobo Van´t Hoff (holandés) establecen independientemente lateoría de la configuración tetraédrica del átomo de carbono. Esta teoría explica los casos deisomería espacial (óptica y geométrica) que no podían ser explicados satisfactoriamente por las fórmulas de Kekulé.
b).- Covalencia
El átomo de carbono que tiene 4 electrones en su último nivel deenergía, no gana ni pierde electrones, sino al combinarse los comparte con otros átomos formando enlaces covalentes.
c).- Igualdad de valencias
Propiedad del átomo de carbono, de representar en elcentro de un tetraedro regular, con sus valencias dirigidas hacia los vértices a igual distancia del átomo de carbono (equidistantes), que tomó el nombre de “Isovalencia” o igualdad de sus valencias.d).- Autosaturación
Propiedad del átomo de carbono que lo distingue de los demás elementos y se refiere a la capacidad que tienen para unirse entre si, para formar cadenas carbonadas lineales oramificados, cíclicas o abiertas compartiendo una, dos, tres pares de electrones de valencia (enlaces covalentes).
El carbono satura sus valencias uniéndose consigo mismo una. dos o tres veces, dandolugar a enlaces simples, dobles o triples, y se representan por medio de líneas.
e).- Concatenación
Se debe a que el átomo de carbono puede formar extensas cadenas carbonadas que pueden seralifáticas o abiertas, cíclicas o cerradas.
f).- Hibridación
Función de los orbitales, de diferente energía del mismo nivel, para dar como resultado orbitales de energía constante.
La hibridación del...
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