el carbono

c) Carbono grafito: Es otra estructura cristalina del carbono. Mientras que el carbono diamante es una red tridimensional, el grafito es un sólido con redes en forma decapa. Contiene agrupaciones de átomos de carbono unidos por enlaces covalentes puros, de dimensiones infinitas, pero en dos direcciones. De los cuatro electrones que tienecada uno de los átomos de carbono, tres se utilizan para unirlo con un enlace covalente puro a otros tres en un mismo plano formando estructuras hexagonales de seisátomos, y el cuarto electrón está deslocalizado entre los planos tratando de unirlos. En virtud de esta estructura, el carbono grafito es conductor de la electricidad y delcalor, carece de la dureza del diamante y se exfolia fácilmente, es decir, se puede laminar.




















J. H. Van't Hoff y J. A. Lebelpropusieron independientemente, en 1874, que el átomo de carbono es tetraédrico; esto es, los cuatro enlaces del carbono deben estar dirigidos hacia los cuatro vértices de untetraedro imaginario que lo rodea. Esto se ilustra en la figura siguiente, en donde se compara la fórmula de Kekulé para el metano (A) con las representaciones tetraédricas (By C). En C la línea gruesa se proyecta por delante del papel, la línea a trazos se proyecta hacia detrás del papel y las dos líneas continuas están en el plano del papel.Las investigaciones modernas sobre compuestos orgánicos mediante la técnica de difracción electrónica han confirmado la estructura tridimensional tetraédrica del átomo decarbono y han mostrado que el ángulo de enlace entre dos átomos cualesquiera unidos a un carbono es próximo a 109º 28', el ángulo del tetraedro regular.