El Carbono

INTRODUCCIÓN

El Carbono es el elemento químico de símbolo C, perteneciente al grupo IV A o 14. Es un elemento no metal muy abundante en la naturaleza, se encuentras al estado sólido a temperatura ambiente. Posee un número atómico igual a 6 y su número másico es 12,01. Es un elemento fundamental para la vida de las plantas debido al gran porcentaje del mismo que se encuentra en la materiaorgánica del suelo; y para la vida en general ya que su principal rol que es el de la fotosíntesis.

































CARACTERÍSTICAS GENERALES DEL CARBONO


El Carbono es el elemento químico de símbolo C, perteneciente al grupo IV A o 14. Es un elemento no metal muy abundante en la naturaleza, se encuentras al estado sólido a temperatura ambiente.Posee un número atómico igual a 6 y su número másico es 12,01.
Este elemento se encuentra combinados con otros siendo esencial por ejemplo para el crecimiento de las plantas (óxido de carbono IV), para la industria (hidrocarburos) y para el transporte (combustibles fósiles). También forma ácidos grasos, ésteres, etc.
El Carbono presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otrosátomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas. Posee un radio atómico muy pequeño.
Sus formas alotrópicas incluyen, la sustancia más dura, es decir, el diamante; y una de las más blandas, el grafito.

Información General
Símbolo C
Número Atómico 6
Grupo 14
Período 2
Propiedades Atómicas
Masa atómica 12u
Configuración electrónica [He] 2s2 2p2Energía de Ionización(Kcal) 191
Propiedades Físicas
Estado ordinario sólido
Punto de fusión 3500 ºC
Punto de ebullición 4200 ºC
Radio atómico 0,771 A


ISÓTOPOS DEL CARBONO

¿Qué son isótopos? Se le llaman isótopos de un determinado elemento químico a cada una de las variantes que puede existir de un átomo de dicho elemento. Estos tiene igual numero Z (atómico) pero se diferencian enel numero másico (A)
En la naturaleza, podemos encontrar varios isótopos de carbono. Los más frecuentes son el carbono 14, el carbono 13 y el carbono 12.
 CARBONO 14: El carbono-14 (14C) o radiocarbono, es un isótopo radioactivo del carbono. Su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones.
 CARBONO 13: El carbono-13 (13C) es un isótopo estable natural del carbono y uno de los isótoposambientales, ya que forma parte en una proporción del 1,1 % de todo el carbono natural de la Tierra.

 CARBONO 12: El carbono-12 (12C) es el más abundante de los dos isótopos estables del elemento carbono, representando el 98,89% de todo el carbono terrestre. Está conformado por 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones. Adquiere particular importancia al usarse como patrón para el cálculo de la masaatómica de los distintos elementos químicos.

ALOTROPÍAS DEL CARBONO

Alotropía: es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras químicas diferentes. Para que a un elemento se le pueda denominar alótropo, sus diversas estructuras moleculares deben coexistir en el mismo estado físico. En el caso del Carbono. Variedades alotrópicas: diamante, grafito, grafeno y fulereno.

•DIAMANTE: el diamante es una de las sustancias más duras que se conoce. Es incoloro, no conduce la electricidad y su densidad es de 3.53 g\cc. Estas propiedades corresponden a su estructura de átomos de carbono enlazados en forma de tetraedro (cada átomo de carbono está unido de forma compacta a otros cuatro átomos)










 GRAFITO: Es la forma alotrópica más estable del carbonoa temperatura y presión ordinarias. Es blando, negro y resbaladizo, con una densidad de 2,25 g\cc. Sus propiedades están ligadas a su estructura laminar (capas paralelas muy separadas entre sí). Se lo utiliza como lubricante, como aditivo para aceites de motores y en la fabricación para minas de lápices. Otra propiedad es que tiene la capacidad de conducir la electricidad.





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