El Carbono

Carbono, símbolo c, nro atomico 6,masa 12,estado solido,fuentes naturales, diamante(cubico),hulla,grafitto(hexagonal)
1.formula empírica, indica las proporciones enteras mas pequeñas entre losatomos de cada clase CH(2)O
2.formula molecular ,indica el tipo de átomos presentes en un compuesto moléculas y el nro de átomos de cada clase glucosa: C(6)H(12)O(6)
3.formula semidesarrollada,escuando se utiliza una cadena abierta con su respectivo sustituyente Ch(2)oh-choh-choh-choh-choh-choh
4.formula estructural,es similar a las anteriores pero señalando las geometría espacialde lasmolesculas, mediante de las indicaciones de distacias,angulos o el empleo de pespertivas del diagrama biotridimensional
Tipos de carbono
1.carbono primario,son aquellos que están unidos a unsolo atomo de carbono conectando su enlace con los atomos de hidrogeno ch(3)-ch(2)-ch(3)
2-carbono segundario,esta unido a dos atomos de carbono,completando su enlace con el hidrogenoch(3)-ch(2)ch(3)
3.carbono terciario,esta undios a 3 atomos de carbono
4.carbono cuaternario,esta unido a 4 atomos de carbono
Configuración electrónica
Orbitales atomicos S P D F Nro de electrones 2 610 14,Niveles de enegia 7.
Hibridación, explica la forma en que se mezcla varios orbitales atomicos para formar nuevos orbitales hibridos,estos orbitales explican la forma en que se dispone loselectrones en la formación de los enlaces y justifiaca la geometría de las moléculas
1.hibridacion sp(3) es la combinación de s con 3 orbitales p
O(s) + 8(px) + 8(py) + 8 (pz) estadofundamental 1s(2)2s(2)2p(6), tiene forma de tetra edro ,angulo de 109,5grados
2.Hibridación sp(2), es la combinación del orbital s y 2 orbitales p, sin hibridos,tiene forma triangulas,se da en doble enlacesy con angulo de 12 grados
3.hibridacion sp es la combinación de un orbital s mas un orbital p ,tine forma lineal y se da en enlaces tripes,cuando de trata de sp se trata de perpendiculares