El Chino

La Constante de disociación o Kd es definida en termodinámica química como la relación matemática que se establece a partir de las concentraciones de los compuestos químicos que se forman enuna reacción de disociación al alcanzar su punto de equilibrio.
Si un compuesto de fórmula Ax By se disocia según la reacción

la constante de disociación Kd se expresa mediante la siguiente relación deconcentraciones (en moles por litro):

A menudo, la constante de disociación también se formula por pKd siendo
pKd = -log(Kd).

constante del aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_disociaci%C3%B3n
Un ejemplo ilustrativo es el de la disociación espontánea del agua. La constante de disociación del agua, expresada por Kw, es la constante de reacción asociada a la reacción química deautoprotolisis:

Los productos de ésta reacción son los iones oxonio (o iones hidronio) y loshidroxilos. En el estado de equilibrio químico, y en el caso de disoluciones diluidas, el Kw corresponde alproducto de las concentraciones en iones, que en el caso de una temperatura de 25°C, cumplen la relación: up>+]×[OH-] = 10-14
y
pHw = -log(Ke) = 14
Esta reacción del agua ocurre de manera naturaly espontánea, de manera que en el agua a presión atmosférica se encuentran tanto moléculas de agua como iones en una relación de concentraciones acorde con la Kw específica a cada temperatura.Constante del ácido débil http://html.rincondelvago.com/constante-de-disociacion-de-un-acido-debil.html
Esta práctica tiene como objetivo determinar la constante de disociación de un ácido débil mediantemedidas conductimétricas, haciendo uso de la Ley de dilución de Ostwald basada en la teoría de Arrhenius.
 

FUNDAMENTO TEÓRICO
Se presentan los antecedentes científicos y filosóficos quellevaron a Faraday a proponer la disociación electrolítica en los términos del modelo de Boscovich. Se analizan y discuten someramente los conceptos y experimentos científicos que permitieron a Svante...