El Cloruro De Hidr Geno

El cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico en su forma hidratada) es un compuesto químico de fórmula HCl, formado por un átomo de cloro unido a uno de hidrógeno. A condiciones normales de presión y temperatura es un gas más denso que el aire. Es un compuesto tóxico, corrosivo, de olor picante y sofocante.
En su forma anhidra, no ataca metales ni aleaciones. Pero en presencia de humedad producevapores de ácido clorhídrico que ataca a la mayoría de los metales exceptuando la plata, el oro, el platino y el tantalio
DESCRIPCIÓN
Este compuesto se puede encontrar como gas licuado, donde se conoce como Cloruro de Hidrógeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, que corresponden al ácido propiamente dicho. A temperatura ambiente, el Cloruro de Hidrógeno es un gas incoloro oligeramente amarillo con olor fuerte. En contacto con el aire, el gas forma vapores densos de color blanco debido a la condensación con la humedad atmosférica. El vapor es corrosivo y, a concentraciones superiores a 5 ppm, puede causar irritación. La forma acuosa, comúnmente conocida como Ácido Muriático o Clorhídrico es un líquido sin olor a bajas concentraciones y humeante y de olor fuerte paraconcentraciones altas.
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Está disponible comercialmente como un gas Anhidro o en forma de soluciones acuosas (Ácido Clorhídrico). El Ácido Clorhídrico comercial contiene entre 33% y 37% de Cloruro de Hidrógeno en agua. Las soluciones acuosas son generalmente incoloras pero pueden generar ligero color azul o amarillo a causa de trazas de Hierro, Cloro e Impurezas orgánicas. Esta no es una sustanciacombustible.
.PRODUCCIÓN
El Cloruro de Hidrógeno se produce comercialmente por cualquiera de las siguientes vías
Proceso de Sal y Ácido Sulfúrico
Se hace reaccionar Cloruro de Sodio con Ácido Sulfúrico para formar Cloruro de Hidrógeno y Carbonato Acido de Sodio
(Bicarbonato de Sodio – NaHCO3) a temperaturas en el nivel de los 150 ºC; estos mismos reactivos a temperaturas de 1.000 ºC generanSulfato de Sodio (Na2SO4). Las reacciones que implican la producción del Ácido son endotérmicas
(Esta misma reacción se trabaja en otros procesos pero todos ellos incluyen la administración de temperatura a una
Masa reactiva y luego una recuperación del Cloruro de Hidrógeno por operaciones de absorción para producir soluciones concentradas de Ácido Clorhídrico).


Proceso Hargreaves
Aunque este procesoestá en desuso, se incluye por su tradición. Su abandono se debe a la dificultad de lograr Acido
Concentrado a partir de soluciones diluidas de gas y al incremento en la mano de obra. Se hace reaccionar Sal, Dióxido
De Azufre, aire y vapor de agua. Se generan los mismos productos que en el proceso anterior. Las reacciones son
Exotérmicas y a causa de ello se genera suficiente calor para mantenerla reacción del proceso una vez los reactivos. Llegan a la temperatura deseada, la cual puede variar de 420 ºC a 540 ºC.
3 Proceso Sintético
El Cloruro de Hidrógeno se puede sintetizar por la combustión de una mezcla controlada de Cloro e Hidrógeno. El producto posee tanto alta concentración como alta pureza; por este procedimiento sin mayor Purificación se llega hasta 98% de pureza y luego de lostratamientos de purificación a 99,7%.
Las temperaturas de reacción alcanzan los 1.200 ºC (2200 ºF), siendo una reacción altamente exotérmica.

APLICACIONES Y USOS
La mayoría del Cloruro de Hidrógeno producido se consume en la industria química pero tiene aplicaciones difundidas en limpieza, desinfección y tratamiento de aguas.
La producción de Cloruro de Vinilo y otros hidrocarburos cloradosconsume grandes cantidades de
Cloruro de Hidrógeno Anhidro. También se consume para la producción de cauchos y polímeros clorados.
En la extracción de petróleo, en forma acuosa, se usa para acidificar los pozos petroleros con el fin de aumentar el flujo del crudo a través de estructuras de roca calcárea.
Se encuentra como aditivo o componente principal de muchos productos de limpieza, desinfección y...