El cobre y sus sales
Páginas: 3 (584 palabras)
Publicado: 8 de marzo de 2015
Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I QU-101
I Semestre 2014
Experimento: El cobre y sus sales
Estudiante: Bryan Ramirez Ampié Carne: B35581 Grupo:45
Asistente: Adriana Murillo
Introducción
El cobre se trata de un metal de t5ransicion de color rojizo y brillo metálico, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad. Estees uno de los elementos que se pueden encontrar en la naturaleza sin estar combinados.
El cobre se puede encontrar en forma de sales como lo son los carbonatos, sulfuros, arseniuros y cloruros. La máscomún es la calcopirita (CuFeS2).
Éste es uno de los metales más importantes para la industria. El cobre metálico se puede producir a partir de: sulfuro de cobre (I) u óxido de cobre (I). Este metales muy dúctil, maleable, con brillo, es un buen conductor de la electricidad, y del calor, es resistente al ataque de los ácidos no oxidantes como el ácido clorhídrico, sin embargo es atacado por elácido nítrico y el ácido sulfúrico. En presencia de aire para dar disoluciones que tienen el catión {Cu(H2O)6}2+.
Los ácidos oxácidos atacan al cobre, por lo cual se utilizan estos ácidoscomo decapantes (ácido sulfúrico) y abrillantadores (ácido nítrico). El ácido sulfúrico reacciona con el cobre formando un sulfuro, CuS (covelina) o Cu2S (calcocita) de color negro y agua. También pueden formarsesales de sulfato cúprico (antlerita) con colores de verde a azul verdoso
Sección experimental
Se realizó el experimento “El cobre y sus sales” tomado de Mariela, A.C., Juan Pablo R. Manual delaboratorio química general I. UCR: San José, I-2014.
Se omitió la parte (A) del mismo.
Resultados y Discusión
Reacciones
Cu+(KNO3) Cu(NO3) + 4H2O + 2NO
Cu(NO3) + NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 + ▲ CuO2 + H2O
CuO2 + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuSO4 + Mg Cu + MgSO3
Al empezar el experimento (Parte B) y añadir el NaOH la solución se trona de color azul y da la apariencia de estar en u estado...
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I QU-101
I Semestre 2014
Experimento: El cobre y sus sales
Estudiante: Bryan Ramirez Ampié Carne: B35581 Grupo:45
Asistente: Adriana Murillo
Introducción
El cobre se trata de un metal de t5ransicion de color rojizo y brillo metálico, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad. Estees uno de los elementos que se pueden encontrar en la naturaleza sin estar combinados.
El cobre se puede encontrar en forma de sales como lo son los carbonatos, sulfuros, arseniuros y cloruros. La máscomún es la calcopirita (CuFeS2).
Éste es uno de los metales más importantes para la industria. El cobre metálico se puede producir a partir de: sulfuro de cobre (I) u óxido de cobre (I). Este metales muy dúctil, maleable, con brillo, es un buen conductor de la electricidad, y del calor, es resistente al ataque de los ácidos no oxidantes como el ácido clorhídrico, sin embargo es atacado por elácido nítrico y el ácido sulfúrico. En presencia de aire para dar disoluciones que tienen el catión {Cu(H2O)6}2+.
Los ácidos oxácidos atacan al cobre, por lo cual se utilizan estos ácidoscomo decapantes (ácido sulfúrico) y abrillantadores (ácido nítrico). El ácido sulfúrico reacciona con el cobre formando un sulfuro, CuS (covelina) o Cu2S (calcocita) de color negro y agua. También pueden formarsesales de sulfato cúprico (antlerita) con colores de verde a azul verdoso
Sección experimental
Se realizó el experimento “El cobre y sus sales” tomado de Mariela, A.C., Juan Pablo R. Manual delaboratorio química general I. UCR: San José, I-2014.
Se omitió la parte (A) del mismo.
Resultados y Discusión
Reacciones
Cu+(KNO3) Cu(NO3) + 4H2O + 2NO
Cu(NO3) + NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 + ▲ CuO2 + H2O
CuO2 + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuSO4 + Mg Cu + MgSO3
Al empezar el experimento (Parte B) y añadir el NaOH la solución se trona de color azul y da la apariencia de estar en u estado...
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