El cobre


Proceso de elaboración industrial del acero

1.- Descripción general y características principales del producto













Nombre, símbolo, Z:
Cobre, Cu, 29


Serie química:
Metales de transición


Grupo, periodo, bloque:
11, 4 , d


Configuración electrónica:
[Ar] 3d10 4s1


El cobre es un metal de transición rojizo, que presenta una conductividad eléctrica ytérmica muy alta, sólo superada por la plata. Es posible que el cobre haya sido el metal más antiguo en haber sido empleado, pues se han encontrado objetos de cobre del 8700 adC. Además de poderse encontrar en distintos minerales, se puede encontrar nativo, en la forma metálica, en algunos lugares.
El cobre se encuentra en la naturaleza libre y combinado, libre en las rocas primarias yacristalizado, ya formando masas laminares, filiformes, o aglomeradas. Combinado constituye muchos minerales, como la calcosina (SCu2), la cuprita, (Cu2O), la malaquita, CO3Cu-Cu(OH)3 y la azurita 2CO3Cu-Cu(OH)3, o carbonatos básicos de cobre; la atacamita, Cu2OCl(OH) + H2O, cloruro de cobre unido con hidrato cúprico; la calcopirita SCuFe.

2.- Propiedades físicas y químicas del producto
Propiedadesfísicas

Nombre:

Cobre
Símbolo:

Cu
Numero atómico

29
Electronegatividad

1.9
Radio atómico (Å)

1.28
Peso específico del cobre:
8.9 Kg/dm 3

Peso atómico del cobre:

63,54
Densidad del cobre:  

8.96 g/cm3
Temperatura de fusión del cobre:

1.083
Coeficiente de dilatación lineal del cobre:

16.5 x 10-6
Temperatura de Recocido del cobre: 

500 ºC
Temperaturade Forja del cobre:

750 - 900 ºC
Punto de ebullición del cobre:

2 567 °C
Carga de rotura del cobre: 

R (Kg/mm 2 ) 32 22
Alargamiento del cobre:

(%) 3 a 5 28 a 30
Resistencia a la tracción del cobre:

4.200 kg/cm2

Propiedades químicas
En la mayoría de sus compuestos el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos conestado de oxidación +1.
Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO). La coloración azul del Cu2+ se debe a la formación del ion hexacobre [Cu(oh2)6]+2].

Expuesto largamente al aire húmedo forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico de colorverde, característico de sus sales, denominada «cardenillo» («pátina» en el caso del bronce) que es venenoso. Cuando se empleaban cacerolas de cobre para la cocción de alimentos no eran infrecuentes las intoxicaciones ya que si se dejan enfriar en la misma cacerola se originan óxidos por la acción de los ácidos de la comida que contaminan los alimentos.

Los halógenos atacan con facilidad al cobreespecialmente en presencia de humedad; en seco el cloro y el bromo no producen efecto y el flúor sólo le ataca a temperaturas superiores a 500°C.
Los oxiácidos atacan al cobre, aprovechándose dicha circunstancia para emplearlos como decapantes (ácido sulfúrico) y abrillantadores (ácido nítrico).
Con el azufre forma un sulfuro (CuS) de color negro.

El óxido de cobre se disuelve en ácidocítrico limpiando, lustrando el metal y formando citrato de cobre, si se vuelve a utilizar el ácido cítrico luego de limpiar el cobre para limpiar el plomo, el plomo se bañara de una capa externa de citrato de cobre y plomo que le da un color rojizo y negro.

3.- Aplicaciones industriales o usos principales.
Hoy el cobre es el metal más empleado después del hierro. El cobre forma parte del mundoque nos rodea.
La industria de la construcción
Es uno de los principales consumidores de cobre, utilizado para el cableado de edificaciones, tuberías de agua y de gas, sistemas térmicos, techumbres, terminaciones, o como componente estructural. Una casa moderna requiere unos 200 kilos de cobre, prácticamente el doble de lo que se usaba hace 40 años, pues tiene más baños, más aparatos...