EL COLOR DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS

Extracto:

En este experimento se utilizó una tiza para ver los diferentes colores que exhibe el espectro visible, donde se usó un espectrofotómetro. Luego, se calibró este instrumento cada vez que se cambio la longitud de onda y se calculó la transmitancia de tres soluciones hidratadas. Por medio de la transmitancia, se prosiguió con calcular su absorbancia. Las sustancias que seutilizaron fueron cloruro de cobalto hexahidratado, nitrato de níquel hexahidratado y nitrato de cobre trihidratado; las tres tenían una concentración de 0.60M. Luego, se prepararon estas soluciones a concentraciones de 0.30M, 0.20M y 0.10M, por medio de dilución. Después, se crearon gráficas donde se veían las correlaciones que tenían la absorbancia en función de la concentración, la transmitancia enfunción de la concentración y la absorbancia en función de longitud de onda. Resulto ser que a medida que disminuía su concentración, aumentaba su transmitancia y la sustancia absorbía menos. De ahí, la relación que muestra la Ley de Beer – Lambert.


















Introducción
Para cumplir con la metodología de este laboratorio, se utilizaron tres diferentes sustanciashidratadas. Éstas fueron (Cloruro de Cobalto hexahidratado), (Nitrato de Níquel hexahidratado) y (Nitrato de Cobre trihidratado). Dichos compuestos, tienen un color muy intenso, debido a la interacción del hidrato con la luz. El color que nuestros ojos pudieron percibir de estas sustancias fue rojo, verde y azul, mencionados en el mismo orden de los compuestos; cada uno de estos coloresestá asociado con longitudes y energías de onda específicas. Para explorar la relación que hay entre el color que exhiben las sustancias y la interacción de estas con la luz visible, es importante conocer algunos conceptos importantes. Un color es el resultado de la interacción de una sustancia con la región correspondiente a la región visible (400nm – 700nm), o sea que cuando una moléculaabsorbe un color, se transmite su complementario (color opuesto) de acuerdo a la región visible del espectro electromagnético. La radiación electromagnética, mejor conocida como la luz, viaja en forma de onda y se caracteriza por tener longitud de onda y frecuencia. La relación que existe entre estas dos es que son inversamente proporcionales. El término lambda es sinónimo de longitud de onda y sepuede definir como la distancia entre dos crestas o dos valles. El lambda máximo, factor muy importante en este experimento, es el punto donde más absorbe la sustancia. También, se utilizarán algunas fórmulas matemáticas como la de dilución ) y la de calcular absorbancia teniendo su transmitancia (2-logT%). En este experimento se utilizará el Spectronic 20 (espectrofotómetro), instrumento quemide la energía que absorbe o transmite cada una de las sustancias hidratadas con las que estaremos trabajando. Es crucial, el saber calibrar dicho instrumento, ya que debe hacerse en cada cambio de longitud de onda, por lo que se debe estar muy pendiente para no tener malos resultados. Para este proceso se utiliza agua destilada, porque se sabe que su transmitancia es 100%, por lo quesignifica que la luz pasa completamente sin absorber nada. También, se debe conocer sobre la Ley de Beer – Lambert, la cual expresa la relación que existe entre la absorbancia y la concentración de la especie absorbente, por lo que se trabajó con estas sustancias a diferentes concentraciones, a partir de una concentración de 0.60M, utilizando el método de dilución. Los datos del experimento seexpresarán por medio de tablas y gráficas. Éstas se tabularán con las incertidumbres correspondientes pudiendo colocar la información de una manera directa y fácil de interpretar, debido a estas formas de procesar los datos, la data se verá de una forma más clara y sencilla. Además, se crearan diferentes gráficas tomando en consideración: absorbancia en función de longitud de onda, porcentaje de...