El Comportamiento De Los Gases
Páginas: 3 (643 palabras)
Publicado: 4 de abril de 2012
PRÁCTICA DE QUÍMICA: COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
OBJETIVO
Observar el comportamiento de los gases, así como las variables que los afectan y ejemplificar los enunciados de las leyes de los mismos.INTRODUCCIÓN
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real delas moléculas, es entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).
Algunas de las propiedades de la materia enestado gaseoso son: Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene y se pueden comprimir fácilmente, se difunden fácilmente y se dilatan.
VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTODE LOS GASES
1. PRESIÓN: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
2. TEMPERATURA: Es una medida de laintensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
3. CANTIDAD: La cantidad de un gas sepuede medir en unidades de masa, usualmente en gramos.
4. VOLUMEN: Es el espacio ocupado por un cuerpo.
5. DENSIDAD: Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y suvolumen molar en litros.
Las leyes de los gases son:
* Ley de Avogadro: El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
* Ley de Boyle: Establece que la presiónde un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
* Ley de Charles: El volumen de un gas es directamente proporcionala la temperatura del gas.
* Ley de Gay-Lussac : La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.
Los gases, aunque no se puedan ver, constituyen una gran parte de nuestro...
OBJETIVO
Observar el comportamiento de los gases, así como las variables que los afectan y ejemplificar los enunciados de las leyes de los mismos.INTRODUCCIÓN
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real delas moléculas, es entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).
Algunas de las propiedades de la materia enestado gaseoso son: Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene y se pueden comprimir fácilmente, se difunden fácilmente y se dilatan.
VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTODE LOS GASES
1. PRESIÓN: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
2. TEMPERATURA: Es una medida de laintensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
3. CANTIDAD: La cantidad de un gas sepuede medir en unidades de masa, usualmente en gramos.
4. VOLUMEN: Es el espacio ocupado por un cuerpo.
5. DENSIDAD: Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y suvolumen molar en litros.
Las leyes de los gases son:
* Ley de Avogadro: El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
* Ley de Boyle: Establece que la presiónde un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
* Ley de Charles: El volumen de un gas es directamente proporcionala la temperatura del gas.
* Ley de Gay-Lussac : La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.
Los gases, aunque no se puedan ver, constituyen una gran parte de nuestro...
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