El concepto de masa molar
Es una propiedad física intensiva característica de cada sustancia pura, sea esta un elemento, un compuesto o una mezcla. Porejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M(H2O) ≈ 18 g·mol-1
La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento2 multiplicado por la constante de masamolar, M
u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3 Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica, y se diferencia de ella en que mientrasla masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:
M(H) = 1.007 97(7) u × 1 g/mol = 1.007 97(7) g/mol
M(S) = 32.065(5) u × 1 g/mol =32.065(5) g/mol
M(Cl) = 35.453(2) u × 1 g/mol = 35.453(2) g/mol
M(Fe) = 55.845(2) u × 1 g/mol = 55.845(2) g/mol
La multiplicación por la constante de masa molar asegura que el cálculo esdimensionalmente correcto: los pesos atómicos son cantidades adimensionales (i.e. números puros) mientras que las masas molares tienen asociada una unidad asociada a una magnitud física (en este caso,g/mol).
Usualmente algunos elementos son encontrados como moléculas, como el hidrógeno (H
2), azufre(S
8), cloro (Cl
2), etc. La masa molar de las moleculares homonucleares es el peso atómico delelemento multiplicado por el número de átomos en cada molécula. Ejemplos:
M(H
2) = 2 × 1.007 97(7) u × 1 g/mol = 2.015 88(14) g/mol
M(S
8) = 8 × 32.065(5) u × 1 g/mol =256.52(4) g/mol
M(Cl
2) = 2 × 35.453(2) u × 1 g/mol = 70.906(4) g/mol.
Masa molar de compuestos
La masa molar de un compuesto está dado por la suma de los pesos atómicos estándar de los...
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