el corazón

EL MODEL ATOMICO DE THOMSONJoseph John Thomson (1856-1940) fue un físico británico; nació cerca de Manchester, estudio en Owen Collage y en el Trinity Collage de la universidad de Cambridge, aquí enseño matemáticas y física, fue profesor de física experimental en el laboratorio de Cavendish y rector de Trinity Collage. También fue presidente de la sociedad Real y profesor de filosofía natural dela institución regia de Gran Bretaña.
Según su modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Esto explicaba que la materia fuese eléctricamente neutra pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.
Calculo la relación entre la carga y la masa de los átomos realizando unexperimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y por uno magnético; esto llevo a Thomson a suponer que las partículas que formaban los rayos catódicos no eran átomos cargados, sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamo electrones.
EL MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Ernst Rutherford (1871-1937) nació el 30 de agosto en Nelson, Nueva Zelanda yestudio en la universidad de Nueva Zelanda y en la de Cambridge. Fue profesor de física en la universidad de McGill de Montreal, Canadá, y en la de Manchester en Inglaterra. Se convirtió en director del laboratorio Cavendish en la universidad de Cambridge y mantuvo una cátedra en la institución real de Gran Bretaña en Londres.
En 1919 obtuvo el premio nobel de química.
Su experiencia consistió enbombardear con partículas alfa una fina lamina de oro, la partícula alfa atravesaban la lámina y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc; resulto que mientras que la mayoría de las partículas la atravesaban sin desviarse o solo desviándose en poco ángulos, este hecho hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño,esta parte positiva fue llamada núcleo.
Rutherford poseía información sobre la masa, el tamaño y la carga del núcleo, pero no tenía información acerca de la distribución o posición de los electrones.
En su modelo, los electrones se movían alrededor del núcleo; pero observo una contradicción: el electrón del átomo de Rutherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía unatrayectoria circular, por tanto debería emitir radiación electromagnética y esta causaría la disminución de la energía, así que debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo.
EL MODELO ATOMICO DE BOHR
Niels Bohr (1885-1962) nació en Copenhague el 7 de octubre; era hijo de un profesor de fisiología, y estudio en la universidad de Copenhague donde alcanzo el doctorado en 1911 dondeese mismo año fue a la universidad de Cambridge para estudiar física nuclear con J.J Thomson pero pronto se trasladó a la universidad de Manchester para trabajar con E. Rutherford.
Bohr aplico por primera vez una hipótesis a la estructura atómica, todo llevo a formular un nuevo modelo que superaba al modelo atómico de Rutherford.
Se aplicaba de la siguiente manera:
 El electrón tenia ciertosestados definidos estacionarios del movimiento que le eran permitidos, cada uno de estos estados tenia una energía fija y definida.
 Cuando un electrón estaba en uno de esos estados no variaba, pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.
 En cualquier estado, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo.
 Los estados de movimiento electrónicoeran aquellos en los cuales el movimiento angular del electrón era un múltiplo entero de h/2 X 3´14
Aplicando esta hipótesis se resolvía la dificultad de átomo de Rutherford:
el electrón al girar alrededor del núcleo no iba perdiendo energía, sino que se situaba en uno de los estados estacionarios de movimiento que tenían una energía fija. Un electrón solo perdía o ganaba energía cuando...