El Cromo
Páginas: 3 (674 palabras)
Publicado: 8 de diciembre de 2012
El Cromo
1) Los estados de oxidación que puede tener el cromo son: -II, -I, 0, I, II, III, IV, V, VI.
El estado IV es muy oxidante ya que tiene una tendencia muy fuerte a reducirse para pasaral estado III, que es el más estable de todos. Por ejemplo:
CrIV+VIV CrIII + VV
El cromo IV es un oxidante mas fuerte que el vanadio IV
2) El estado más estable delcromo es el III, en el cual se comporta como un metal y tiene la configuración d3. El catión Cr+3 en solución es de color verde
3) El cromo se obtiene industrialmente a partir de la cromita. Paraello, primero se debe someter al mineral a una fusión alcalina en donde se forman cromatos, que en medio acido pasan a dicromatos. Los mismos se reducen por combustión de carbono a óxido de cromo III,que posteriormente va ser sometido a una aluminotermia para formar cromo metálico.
2 FeCr2O4 + 4 NaOH fusión 2 Na2CrO4 + 2 Fe(OH)2
alcalinaH+
Na2Cr2O7
Na2Cr2O7 + 2 C reducción Cr2O3 + Na2CO3 + CO
A continuación, se reduce el óxido de cromo III por el método de Goldschmidt.Cr2O3 + 2 Al Al2O3 + 2 Cr0
El proceso de purificación utiliza un tratamiento con hidrógeno a una temperatura de 1200 ° C a 1600 ° C durante un período de 2 horas a10 horas usando 0,8 m3 de hidrógeno gaseoso por Kg de cromo. Posteriormente se lo somete a una presión aproximada de 15 Pa y a una temperatura de entre 1100 y 1600°C durante de 2 a 10 hs. Eltratamiento con hidrógeno combinado al tratamiento de vacío reduce las impurezas de oxígeno, carbono, azufre y nitrógeno en el metal y el resultado es un cromo metálico adecuado para aplicacionesmetalúrgicas y en el campo de la electrónica.
4) Las reacciones del Cr2O3 son:
En medio ácido: Cr2O3 + 6H3O+ 2[Cr(H2O)6]3+
En medio básico: Cr2O3+OH-...
1) Los estados de oxidación que puede tener el cromo son: -II, -I, 0, I, II, III, IV, V, VI.
El estado IV es muy oxidante ya que tiene una tendencia muy fuerte a reducirse para pasaral estado III, que es el más estable de todos. Por ejemplo:
CrIV+VIV CrIII + VV
El cromo IV es un oxidante mas fuerte que el vanadio IV
2) El estado más estable delcromo es el III, en el cual se comporta como un metal y tiene la configuración d3. El catión Cr+3 en solución es de color verde
3) El cromo se obtiene industrialmente a partir de la cromita. Paraello, primero se debe someter al mineral a una fusión alcalina en donde se forman cromatos, que en medio acido pasan a dicromatos. Los mismos se reducen por combustión de carbono a óxido de cromo III,que posteriormente va ser sometido a una aluminotermia para formar cromo metálico.
2 FeCr2O4 + 4 NaOH fusión 2 Na2CrO4 + 2 Fe(OH)2
alcalinaH+
Na2Cr2O7
Na2Cr2O7 + 2 C reducción Cr2O3 + Na2CO3 + CO
A continuación, se reduce el óxido de cromo III por el método de Goldschmidt.Cr2O3 + 2 Al Al2O3 + 2 Cr0
El proceso de purificación utiliza un tratamiento con hidrógeno a una temperatura de 1200 ° C a 1600 ° C durante un período de 2 horas a10 horas usando 0,8 m3 de hidrógeno gaseoso por Kg de cromo. Posteriormente se lo somete a una presión aproximada de 15 Pa y a una temperatura de entre 1100 y 1600°C durante de 2 a 10 hs. Eltratamiento con hidrógeno combinado al tratamiento de vacío reduce las impurezas de oxígeno, carbono, azufre y nitrógeno en el metal y el resultado es un cromo metálico adecuado para aplicacionesmetalúrgicas y en el campo de la electrónica.
4) Las reacciones del Cr2O3 son:
En medio ácido: Cr2O3 + 6H3O+ 2[Cr(H2O)6]3+
En medio básico: Cr2O3+OH-...
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